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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】按題目要求填寫下列空白。

          1 按官能團的不同分類,有機物類型為________類。

          2 中官能團的名稱是________________。

          3)鍵線式表示的有機物的結構簡式是____________

          4系統(tǒng)命名法為_________________。

          系統(tǒng)命名法命名有機物時應注意的問題_______ 、 _______(至少寫兩點)

          【答案】 羧基、羥基 CH3CH=C(CH3)CH=CHCH3 33,5,5-四甲基庚烷 選主鏈時需要選取最長的碳鏈,如果是烯烴,需要選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈 編號時需要從離支鏈最近一端開始編號,如果是烯烴,則需要從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號

          【解析】

          1是甲酸甲酯;

          2 中官能團有—OH—COOH;

          3中含有2個碳碳雙鍵,端點和拐點均為碳原子,據此書寫其結構簡式;

          4為烷烴,最長碳鏈含有7C,主鏈為庚烷,結合烷烴的命名方法命名;

          系統(tǒng)命名法命名有機物時應注意的問題有:主鏈選擇是否最長,編號是否正確,編號之和是否最小等,據此解答。

          1含有酯基,是甲酸甲酯,屬于酯,故答案為:酯;

          2 中官能團有—OH為羥基,—COOH為羧基,故答案為:羧基、羥基;

          3中含有2個碳碳雙鍵,其結構簡式為:CH3CH=CCH3CH=CHCH3,故答案為:CH3CH=CCH3CH=CHCH3

          4為烷烴,最長碳鏈含有7C,主鏈為庚烷,編號從右邊開始,在3號、5C各含有2個甲基,其名稱為:3,3,5,5-四甲基庚烷,故答案為:33,55-四甲基庚烷;

          系統(tǒng)命名法命名有機物時應注意的問題有:選主鏈時需要選取最長的碳鏈,如果是烯烴等,需要選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈;編號時需要從離支鏈最近一端開始編號,如果是烯烴,則需要從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號,等等,故答案為:選主鏈時需要選取最長的碳鏈,如果是烯烴,需要選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈;編號時需要從離支鏈最近一端開始編號,如果是烯烴,則需要從離碳碳雙鍵最近的一端開始編號。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用硫酸渣(主要含FeO,雜質為等)生產鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下:

          1FeOOHFe元素的化合價為____。

          2)“酸溶”時,所選擇的硫酸為溶質質量分數49%,密度,該硫酸物質的量濃度是___反應的離子方程式為____。

          3)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式);還原的離子方程式為_____。

          4)“氧化”中,需檢驗溶液中的離子是否氧化完全,所選用的試劑是____

          5)濾液Ⅱ中溶質是___(填化學式);洗滌固體的操作是_____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池,其工作原理如圖所示。圖中貯液器可儲存電解質溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是(

          A. 放電時,a電極反應為I2Br2e=2IBr

          B. 充電時,b電極每增重0.65g,溶液中有0.01mol I-被氧化

          C. 放電時,溶液中離子的數目增大

          D. 充電時,a電極接外電源正極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某學習小組通過查閱資料發(fā)現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質:

          (1)裝置A中存在一處錯誤,改正這處錯誤:______________。

          (2)配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:____KClO3+____HCl(濃)=__KCl+___Cl2↑+___H2O,此反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目 ____________________。

          (3)為了除去氯氣中的氯化氫,需要在裝置A、B之間添加裝置E,裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物,需要在整套裝置中添加裝置E,其中加入濃硫酸,裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。

          aA、B之間  bB、C之間 cC、D之間  dD之后

          (4)將氯氣通入冷的石灰乳中,即可制得以______________(填化學式)為有效成分的漂白粉,發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

          (5)另外一個學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮化鎂是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鎂并測定產品純度。

          已知:①氮化鎂極易與水反應;②實驗室在加熱條件下用飽和溶液和飽和溶液混合制備;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量。

          Ⅰ.制備氮化鎂。

          他們選擇下列裝置設計實驗(裝置可重復使用):

          1)儀器a的名稱是____,氮化鎂的電子式是____

          2)氣體從左至右,裝置連接順序為____。(填代號)

          3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:____

          4)用化學方法檢驗產品中含有氮化鎂,設計實驗方案:____。

          Ⅱ.測定產品純度。

          利用如圖裝置測定氮化鎂產品純度(雜質不產生氣體,氨氣不溶于煤油)。

          5)當產品與蒸餾水完全反應后,冷卻至室溫、調平液面、讀數。調平液面的操作是__。

          6)取產品質量為wg,開始量氣管讀數為,最終量氣管讀數為(折合成標準狀況),則該樣品純度為____(用代數式表示)。如果開始俯視刻度線,終點時仰視刻度線,則測得結果___(填“偏高“偏低或“無影響)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室用固體Na2CO3配制90mL 0.200 mol·L1Na2CO3溶液,回答下列問題:

          (1)通過計算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g

          (2)若要實施配制,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的玻璃儀器有 _______ ,______。

          (3)溶解過程中,玻璃棒的作用是__________________。

          (4)配制完畢后,教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作,你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏低的是____(填選項字母)。

          a.定容時俯視容量瓶刻度線

          b.轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒

          c.容量瓶使用時未干燥

          d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度線

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】歷史上被稱為世界八大公害“20 世紀十大環(huán)境公害之一的洛杉磯光化學煙霧事件使 人們深刻認識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產 生二次污染物光化學煙霧,其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(

          A.煙霧是一種固溶膠,其分散劑是空氣B.O2 O3 是氧的兩種同素異形體

          C.反應 I 屬于氧化還原反應D.NO2 不是酸性氧化物

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“84 消毒液能有效殺滅甲型 H1N1 病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液,該消毒液通常稀釋 100 倍(體積比)使用。查閱相關資料和消毒液包裝說明得到 如下信息:

          NaClO = Na++ClO-

          1)該“84 消毒液的物質的量濃度約為_____(保留 1 位小數)。

          2)某同學取 100mL “84 消毒液,按要求稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L1。

          3)該同學參閱該“84 消毒液的配方,欲用 NaClO 固體配制 480mL NaClO 質量分數為25%的消毒液。下列說法不正確的是____________(填字母)。

          A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還另需要一種玻璃儀器

          B.將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應立即轉入容量瓶

          C.定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

          D.需要稱量 NaClO 固體的質量為 149.0g

          4)該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是_____(填字母)。

          A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,須烘干后再使用 D.配制溶液過程中,容量瓶內液體只需要一次搖勻過程

          5)一瓶上述威露士“84 消毒液能吸收空氣中_____L CO2(標準狀況)而變質。( 知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

          6“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 molL1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力,需取用濃硫酸的體 積為______________mL。

          7)在配制過程中,下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____(填代號)。

          ①用量筒量取 98%的硫酸時俯視

          ②洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉移到容量瓶中

          ③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

          ④轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

          ⑤定容時,加蒸餾水超過標線,又用膠頭滴管吸出

          ⑥定容搖勻后,發(fā)現液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

          ⑦定容時,仰視刻度線

          8)現有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ,需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L,則加入水的體積是_____(填字母)

          A.大于 100 mL B.小于 l00 mL C.等于 100 mL

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的幾種:、、現取三份各100mL溶液進行如下實驗:第一份加入溶液有沉淀A產生:第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后,得到干燥沉淀C 12.54g,經足量鹽酸洗滌干燥后,沉淀質量為4.66g

          請回答以下問題

          (1) 沉淀C的成分是_________,其物質的量分別是_____________

          (2) 寫出產生氣體B的離子方程式 ____________________

          (3) 該混合液中可能含的離子有___________,一定含有的陽離子有_________其物質的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________

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