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          元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是
          A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 
          B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
          C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子 
          D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、根據(jù)圖知，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，而不是質(zhì)量數(shù)，錯誤；B、由圖可知，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，所以Bi原子6p亞層有三個未成對電子，錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
          元素代號
          		G
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.160
          		0.143
          		0.104
          		0.075
          		0.066
          主要化合價
          		+1
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		+5、-3
          		-2
           
          A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
          B．非金屬性：T＜Q
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
          D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是
          ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強
          A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          		單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
          X
          		最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
          Y
          		第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          Z
          		T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
          （1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
          （2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
          （3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                               、                                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組關(guān)系正確的是：
          A．原子半徑 N<P<SB．穩(wěn)定性 NH3<H2O<HF
          C．堿性 NaOH>KOHD．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(   )
          A．20983Bi和 21083Bi的核外電子數(shù)不同
          B．NH3的電子式為：
          C．全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵
          D．離子化合物不可能含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是  (   )
          A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
          B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
          C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
          D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下對粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（   ）
          A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
          B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
          C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
          D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 (     )
          ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
          ③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
          ①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正確
          

			
          

			
          
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