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				氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為： 
          H2(g)+O2(g)H2O(l);
          ΔH=-285.8 kJ·mol-1
          CO(g)+O2(g)CO2(g);
          ΔH=-283.0 kJ·mol-1
          C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);
          ΔH=-5518 kJ·mol-1
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);
          ΔH=-890.3 kJ·mol-1
          相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（    ）
          A.H2(g)                                         B.CO(g)
          C.C8H18(l)                                    D.CH4(g)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)=1 g該物質燃燒放出的熱量，可求出1 g H2、1 g CO、1 g C8H18、1 g CH4完全燃燒，放熱分別為142.9 kJ、10.11 kJ、48.40 kJ、55.64 kJ，答案：選B。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
          該小組設計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
          ①甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入
          H2O2
          H2O2
          或
          H2O
          H2O
          ，裝置Ⅱ從
          C
          C
          管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
          ②乙同學認為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法
          先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內的水
          先往集氣瓶中裝滿水，按照圖Ⅱ裝置好，C導氣管接裝置Ⅲ后，從D處導氣管通入一氧化氮氣體排凈集氣瓶內的水
          學習小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
          （一）定性檢驗
          （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
          Fe
          Fe
          ，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          Fe+2H+=Fe2++H2↑
          ．
          （2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
          請回答下列問題：
          ①檢查裝置A氣密性的方法是
          關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
          關閉止水夾K，往長頸漏斗加水至漏斗內的液面高于導氣管，靜置一段時間后液面差保持不變，說明裝置A的氣密性良好
          ．
          ②B中試劑的名稱是_
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．
          ③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是
          是
          是
           （填“是或否”）含有Fe3O4．
          ④綜上所述：黑色粉末的組成為
          Fe
          Fe
          和
          Fe3O4
          Fe3O4
          ．
          （3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
          不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
          不可行，因Fe3O4溶于鹽酸生成Fe3+與Fe反應生成Fe2+，溶液不變色
          ．
          （二）．沉淀法定量測定
          為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按圖3實驗流程進行測定．
          （4）操作II的名稱是
          過濾
          過濾
          、
          洗滌
          洗滌
          、轉移固體．
          （5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質量分別為
          Fe 0.56 Fe3O4 2.32
          Fe 0.56 Fe3O4 2.32
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
          實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
          ①圖象中T2和T1的關系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
          一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?石景山區(qū)一模）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ；
          （2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
          ①圖象中T1和T2的關系是：T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
          c
          c
          （填字母標號），
          ③在起始體系中加入N2的物質的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
          2.08（mol?L-1）-2
          2.08（mol?L-1）-2
          ；
          （3）N2O3是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內NO2的平均生成速率為
          0.0592mol?L-1?s-1
          0.0592mol?L-1?s-1

          

          


          
V/s
0
50
100
          

          
c（N2O3）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O3，裝置如圖1所示，其中Y為CO2．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
          H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ

          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應的影響．
          實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
          ①圖象中T2和T1的關系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          ③在起始體系中加入N2的物質的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
          2.08
          2.08
          ．
          ④若該反應在298K、398K時的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”“=”“＜”）
          ⑤對于該反應有關表述正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應速率增大，逆反應速率減小，故平衡將逆向移動
          b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)
          c．恒容條件下，若容器內氣體的密度保持不變，則反應處于平衡狀態(tài)
          d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�
          

			
          

			
          
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