【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
①溫度 ②壓強 ③催化劑 ④濃度�、莘磻�(yīng)物本身的性質(zhì)
A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④
孟建平小學(xué)滾動測試系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組探究稀HNO3、濃HNO3與銅的反應(yīng)。
裝置（尾氣處理裝置略） | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ中開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。 |
Ⅱ中反應(yīng)劇烈，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色。 |
(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設(shè)：
假設(shè)1：Cu2+的濃度較大所致；
假設(shè)2：溶解了生成的NO2。
探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。
①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現(xiàn)象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化學(xué)試劑），溶液變?yōu)樗{色。證實假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。
(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：
解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數(shù)目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態(tài)。
解釋2．推測下列平衡導(dǎo)致了產(chǎn)物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的試劑是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③該小組證實推測的合理性所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不變
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動，c(H＋)降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g）＋2B(g）
3C(g）。如圖是A的反應(yīng)速率ｖ(A）隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點
B．該反應(yīng)的某種生成物可能對反應(yīng)起催化作用
C．曲線上的c、d兩點都表示達到平衡狀態(tài)
D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______ ，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_________ →g(補充完整）。
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。
Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定I方案不可行，理由是__________；
②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10 molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為 _____ mL。
b．多次平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果____ （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知CaCO3部分可轉(zhuǎn)化為MnCO3]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。
(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。
(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。
選項 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
b | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計實驗如下圖。其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸。干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條。
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用____________。
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是_____________。
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有______________。
A.濃鹽酸的揮發(fā) B.隨反應(yīng)進行鹽酸濃度下降
C.加熱時火力不夠猛 D.MnO2固體過量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性電極電解 NaHSO3廢水(原理如圖所示)使吸收液再生，兩膜中間的Na+和HSO3－可通過離子交換膜。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的HSO3－離子通過C膜向左側(cè)遷移，左側(cè)電極室溶液pH增大
B. 圖中A連接電源的正極，B連接電源的負極
C. 陽極反應(yīng)為HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，陽極區(qū)溶液pH降低
D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Na2SO3生成
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