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          【題目】下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是（ ）
          A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：硫化氫中硫原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，硫化氫是共價(jià)化合物；過氧化鈉中存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；雙氧水中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；氟化鈣中存在離子鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；氨氣中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；氮?dú)庵兄淮嬖诠矁r(jià)鍵，但是氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，故C錯(cuò)誤．硝酸中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；氯酸中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D正確，為本題的答案。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度/（mol·L－1）
          0.44
          0.6
          0.6
          下列說法正確的是
          A. 加入CH3OH的物質(zhì)的量a＝1.64
          B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          C. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率減小
          D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
          族
          周期
          IA
          IIA
          IIIA
          IVA
          VA
          VIA
          VIIA
          0
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          4
          ⑧
          ⑨
          ⑩
          （1）寫出下列元素的元素符號(hào)：① _____ ②_____ ⑩_____
          （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。
          （3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，具有兩性的是__________，它在水中的電離方程式為______________________________________________/span>
          （4）將元素⑤、⑨和⑩的簡單離子按半徑由大到小排序____________________
          （5）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，寫出一個(gè)可以驗(yàn)證該結(jié)論的化學(xué)事實(shí)______________________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（ ）
          A. 降低反應(yīng)所需的活化能
          B. 使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
          C. 體系中活化分子總數(shù)不變
          D. 對(duì)于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29），則下列關(guān)系正確的是
          A. 混合氣體中，12CO占有的體積等于14CO占有的體積
          B. 混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1∶2
          C. 混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14
          D. 混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】液氨—液氧燃料電池曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇，其示意圖如圖所示。
          (1)該電池的總反應(yīng)式為_____________，電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為__________；
           
          (2)下列說法正確的是______________；
          A. 電極2是正極，發(fā)生還原反應(yīng) 
          B. 電池工作時(shí)，Na＋向電極1移動(dòng) 
          C. 電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1 
          D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
          (3)當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.4mol時(shí)，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
          A. 從CH4、NH4＋、SO42－為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4＋、PO43－也為正四面體結(jié)構(gòu)
          B. 1mol碳化硅晶體中，平均含有4mol C—Si共價(jià)鍵
          C. 水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵
          D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，根據(jù)要求回答下列各小題：
          （1）①元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中f和j的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）
          a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性 c.依據(jù)兩元素在周期表的位置
          d.比較電負(fù)性 e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
          ②根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表前四周期元素分成4個(gè)區(qū)域，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_______種，屬于d區(qū)的元素有_______種；元素n屬于________區(qū)。
          ③在c、d、e三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是______________,第一電離能由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)回答)。
          （2）①寫出 n2＋的核外電子排布式：______________________。
          ②寫出k元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：_____________。 
          ③寫出 L元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：_____________。
          ④寫出m元素基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式：________________________，該元素在元素周期表中的位置為：__________________________。
          ⑤j簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。 
          （3）①元素i的氫化物分子屬于____________（填“極性”或“非極性”）分子，其分子的空間構(gòu)型為____________，該氫化物分子中i原子軌道的雜化類型是__________； 由i與e形成的ie42－離子，其空間構(gòu)型為__________(用文字描述)。
          ②已知cd- 與 d2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol cd- 中鍵數(shù)目為___________，由d形成的離子d3－與CO2互為等電子體，則d3－的分子構(gòu)型為___________。
          ③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子構(gòu)型為___________，其中氧原子的雜化方式為_______；
          ④化合物j2e的立體構(gòu)型為_________，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )
          A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等  D.摩爾質(zhì)量相等
          

			
          

			
          
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