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          (1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
          Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
          ①該反應(yīng)常用于檢驗Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
          ②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
          ③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
          (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
          ②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
          (3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
          (4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點。已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。
          ①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
          ②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
          ③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　(1)①溶液變成紫色　②0.5　0.25
          ③2Mn2＋＋5S2O82—＋8H2O=2MnO4—＋10SO42—＋16H＋
          (2)①Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋
          ②2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2
          (3)1∶1
          (4)①淀粉溶液
          ②2KI＋O3＋H2O=2KOH＋O2＋I(xiàn)2
          ③0.0112ac/V
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河湖海中排放，否則會造成嚴(yán)重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中的四種。又知甲廠污水pH>7。
          (1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_______________________________。
          (2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：______________________________。
          (3)對乙廠廢水進(jìn)行處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的________(選填
          “活性碳”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬__________(填
          元素符號)。
          (4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，從而大大降低污染程度。過濾后所得廢水主要含________，可用于澆灌農(nóng)田。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
          （2）D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
          （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；
          E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
          （4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
          陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
          陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
          將該白色粉末進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
          實驗操作
                     		現(xiàn)象
           
          a.取少量粉末，加水、振蕩
                     		全部溶解、
           
          溶液無色透明
                     		 
           
          b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
                     		無明顯現(xiàn)象
           
          c.取少量粉末，加鹽酸
                     		無明顯現(xiàn)象
           
          d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
                     		有白色沉淀生成
           
           
          根據(jù)實驗推斷：
          (1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
          (2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
          (3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
          (4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
          (5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
          （1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                ；
          （2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液�？偡磻�(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極                           ，陽極                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：
          可能大量含有的陽離子
                     		H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
           
          可能大量含有的陰離子
                     		Cl-、Br-、I-、
           
           
          (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

          (2)BC段的離子方程式為__________________________。
          (3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為____________________。
          (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：
          Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
                     		2.8 L
                     		5.6 L
                     		11.2L
           
          n(Cl-)
                     		1.25 mol
                     		1.5 mol
                     		2 mol
           
          n(Br-)
                     		1.5 mol
                     		1.4 mol
                     		0.9 mol
           
          n(I-)
                     		a mol
                     		0
                     		0
           
           
          ①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
          （1）上述物質(zhì)分類中不屬于電解質(zhì)的有                 （填序號），④在水溶液中的電離方程式為                          。
          （2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有              （填序號）。
          （3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
          （4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：_______。
          （5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          全球海水中溴的藏量豐富，約占地球溴總藏量的99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg/L。其工業(yè)提取方法有：
          （1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：①          
                             （寫出離子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+ 5Br—+3CO2↑；③BrO3—+ 5Br—+6H＋＝3Br2+3H2O。其中反應(yīng)②中氧化劑是         ；還原劑是       。
          （2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同（1），只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，
          然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫的離子反應(yīng)方程式：_                   。
          （3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來進(jìn)行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是           。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的         。
          ①乙醇      ②四氯化碳     ③硝酸        ④裂化汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）氣體F為                  
          （2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是                    ，不能確定是否含有的離子是                                ．
          （3）寫出生成A的離子方程式：                                               
          （4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請寫出制備過程中的離子方程式                                      ．
          （5）假設(shè)測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定的離子是        ，則沉淀C的物質(zhì)的量為          
          

			
          

			
          
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