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        1. 【題目】工業(yè)上合成氨,CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致鐵觸媒失去催化活性:Fe+5CO═Fe(CO)5。為了防止催化劑鐵觸媒中毒,要除去CO,發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)OOCCH3;卮鹣铝袉栴}:

          1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低的是__(填字母序號)。

          a.b.

          c.d.

          2)寫出CO的一種常見等電子體的結(jié)構(gòu)式:___;C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__(用元素符號表示)。

          3)與O同族的元素還有S、Se、Te,它們氫化物的沸點大小為H2OH2TeH2SeH2S,其原因是___。

          4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯+1價,1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目___。則其中碳原子的雜化軌道類型是__,NH3分子的價電子對互斥理論模型是___。

          5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

          ①若坐標參數(shù)A為(00,0),B(,),則C的坐標參數(shù)為__;

          ②若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞的邊長為apm,則晶體的密度為___gcm-3

          【答案】a N≡N NOC H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點減小,而水分子中存在氫鍵,所以沸點最高 8NA sp3sp2 四面體形 (,)

          【解析】

          1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布進行判斷,基態(tài)排布為能量最低的排布;

          2)等電子體為原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)也相同的微粒;

          3)沸點與范德華力和氫鍵的有關(guān);

          4)根據(jù)結(jié)構(gòu)和價電子互斥理論進行計算;

          5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和晶體密度方程回答問題。

          1)基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3,基態(tài)排布為能量最低的排布,電子排布圖表示的狀態(tài)中只有a項符合;

          2)等電子體為原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)也相同的微粒,與CO互為等電子體的一種分子為N2,其結(jié)構(gòu)式為:N≡N;同周期主族元素,隨著原子序數(shù)增大,第一電離能呈增大的趨勢,但第ⅤA族元素其價電子排布為ns2np3,其np中電子排布為半滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,因此其第一電離能比相鄰元素大,所以C、N、O的第一電離能由大到小的順序為:NOC

          3H2Te、H2SeH2S均是分子晶體,相對分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點減小,但由于氫鍵的作用力比范德華力強,氫鍵會使沸點異常升高,會導(dǎo)致H2O的沸點異常的高,所以沸點大小為H2OH2TeH2SeH2S,故答案為:H2Te、H2Se、H2S均是分子晶體,相對分子質(zhì)量逐漸減小,范德華力減小,所以沸點減小,而水分子中存在氫鍵,所以沸點最高;

          4)銅顯+1價,1mol[Cu(NH3)2]+N-H鍵和配位鍵屬于σ鍵,即含有σ鍵的數(shù)目8NA,甲基中碳原子形成4σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,碳原子雜化方式為sp3,而羰基中C原子形成3σ鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3,碳原子雜化方式為sp2;NH3N原子形成3N-H鍵,含有1對孤對電子,價層電子對數(shù)=3+1=4,價電子對互斥理論模型是四面體形,故答案為:sp3、sp2;四面體形;

          5根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析,C位于晶胞體心,則C的原子坐標為:()

          ②1mol晶胞,即有NA個晶胞,質(zhì)量為m=2×(64×2+16)g=144×2g,所以密度為ρ=。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】1)將9.5gMgCl2溶于水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,500mL該溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量為___mol。

          2)含有2NA個氫原子的CH4的質(zhì)量為___g。

          3)現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 HCl氣體 ⑤酒精(C2H5OH)。請用下列序號填空:能導(dǎo)電的是___(填選項);屬于電解質(zhì)的是___(填選項)。

          A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組參照課文中的實驗裝置圖做高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。在玻璃管中放入鐵粉與石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的干燥氣體,并靠近火焰點火,觀察現(xiàn)象。下列說法錯誤的是( )

          A.圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后提供水蒸氣

          B.在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片加快化學(xué)反應(yīng)速率

          C.實驗時應(yīng)先點燃酒精燈,后點燃酒精噴燈

          D.石棉絨作鐵粉的載體,防止鐵粉被吹入導(dǎo)管而引起堵塞

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氫氣和氟氣反應(yīng)生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

          A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

          B. H2g)+ F2g→ 2HFl+ 270 kJ

          C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

          D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是

          序號

          X

          Y

          Z

          W

          Al

          NaAlO2

          Al(OH)3

          Al2O3

          Na

          NaOH

          Na2CO3

          NaCl

          C

          CO

          CO2

          H2CO3

          Fe

          FeCl3

          FeCl2

          Fe(OH)2

          A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

          物質(zhì)

          V2O5

          V2O4

          K2SO4

          SiO2

          Fe2O3

          Al2O3

          質(zhì)量分數(shù)/%

          2.2~2.9

          2.8~3.1

          22~28

          60~65

          1~2

          1

          以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

          回答下列問題:

          1酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。廢渣1”的主要成分是__________________。

          2氧化中欲使3 molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

          3中和作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。廢渣2”中含有_______。

          4離子交換洗脫可簡單表示為:4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH(以ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填”“”“)。

          5流出液中陽離子最多的是________

          6沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出煅燒中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re),其原理如圖所示,下列說法正確的是

          A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積

          B.上圖裝罝中的離子交換膜為陰離子交換膜

          C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2O

          D.0.4mole-轉(zhuǎn)移時,石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有機化合物是工業(yè)上合成鍋爐防腐劑的中間體,E()的一種合成路線如下:

          已知:

          R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CR2COOH

          RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2

          回答下列問題:

          (1)有機物A的化學(xué)名稱為___________。

          (2)1mol有機物C最多能與2molNaHCO3反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為_____,有機物B中含有官能團的名稱為_______。

          (3)有機物D能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____(填字母)。

          a.加成反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.氧化反應(yīng)

          (4)寫出E在一定條件下生成聚酯的化學(xué)方程式:_______。

          (5)有機物F分子比化合物B多了一個CH2原子閉,滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______

          ①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

          (6)已知:CH3CH=CH2+Cl2ClCH2CH=CH2+HCl。以丙烯為原料(其他無機物任選)涉及制備化合物C的合成路線__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組用含AB兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的)

          1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F____________,G________________。

          2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。

          3DE的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。

          A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

          4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

          AC______________________________________________

          HI_______________________________________________。

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          同步練習(xí)冊答案