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          【題目】乙烯和溴水的反應(yīng)（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）屬于（ ）
          A．取代反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．加成反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：乙烯和溴水反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，該反應(yīng)中乙烯的碳碳雙鍵斷裂變成碳碳單鍵，乙烯的不飽和的碳碳雙鍵變成了飽和的碳碳單鍵，乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
          請回答下列問題： 
          （1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：
          4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑
          Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑
          該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)
          （2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學式)
          （3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_________，請寫出離子反應(yīng)方程式____________。
          （4）操作4中的化學反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥。
          （5）通過下列實驗可測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)：
          稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－則所測定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________。
          （6）有關(guān)上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是____________。
          A．粗產(chǎn)品若要進一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
          B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液
          C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點
          D．滴定終點時俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A．常溫常壓下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8
          B．標準狀況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5 
          C．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無法計算
          D．0.1 mo1  L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ）
          A. 鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
          B. 氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣
          C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣
          D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（ ）
          A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學無處不在，下列與化學有關(guān)的說法錯誤的是
          A．生活中常見金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉
          B．古方記載：“青蒿一捏，以水二升漬，絞其汁”，所述過程不涉及化學變化
          C．綠色化學的核心是減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
          D．通過煤的干餾、氣化、液化能獲得多種化工原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）
          A．a(chǎn)電極是負極
          B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
          C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
          A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>
          B．增大壓強，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          D．該反應(yīng)化學方程式為CO+H2O CO2+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，不正確的是
          A．油脂水解的產(chǎn)物中一定含甘油
          B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
          C．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)
          D．醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性
          

			
          

			
          
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