【題目】下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子通過共用電子對(duì)而形成的
B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
C.離子化合物受熱熔化時(shí)可以導(dǎo)電
D.離子化合物溶解時(shí)，離子鍵不被破壞
【答案】C
【解析】
A．原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，陰陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵為離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨都是由非金屬元素組成，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．能導(dǎo)電的化合物中含有自由移動(dòng)的離子，離子化合物受熱熔化時(shí)離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，離子化合物熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，故C正確；
D．離子化合物溶于水時(shí)電離生成陽(yáng)離子和陰離子，離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶
回答下列問題：
（1）計(jì)算量取濃鹽酸的體積為____ mL
（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號(hào)）
（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______
②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù) K
B. 水的離子積 Kw
C. 化學(xué)反應(yīng)速率
D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可以用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①該反應(yīng)中還原劑為__________
②氧化劑與還原劑之比是__________
③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________
④用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目情況_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種液態(tài)混合物：①乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在實(shí)驗(yàn)室分離這三種混合物的正確方法依次為
A．蒸餾、分液、萃取 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列說法正確的是（ ）
A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量
B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D.反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負(fù)極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和正丁醇來制取，實(shí)驗(yàn)操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ．將反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/（g·mL－1） | 沸點(diǎn)／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）使用分水器（實(shí)驗(yàn)中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________.
（2）步驟Ⅱ中的操作順序?yàn)?/span>____________（填序號(hào)），試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________（填字母序號(hào)）。
a．無(wú)水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無(wú)水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
①當(dāng)儀器連接好后，a．向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②溫度計(jì)水銀球所處的位置不同，會(huì)影響?zhàn)s出物的組成，當(dāng)溫度計(jì)水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點(diǎn)時(shí)會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點(diǎn)雜質(zhì)。
（4）該實(shí)驗(yàn)乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
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