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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
          A.920 kJ
          B.557 kJ
          C.436 kJ
          D.188 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式：H2+  O2  H2O，則242kJ=2×463kJ﹣（Q+  ×496kJ），解得Q=436KJ， 
          故選C．
          根據化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，結合反應方程式進行計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說法正確的是
          A. 當V1=150 mL時，金屬粉末中鎂粉的質量分數(shù)為50%
          B. 若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。
          C. 若其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為<a<1
          D. 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時，溶液中溶質為NaAlO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（ ）
          A. 分液、萃取 B. 萃取、分液 C. 分液、蒸餾 D. 蒸餾、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol，5 min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2molL﹣1min﹣1 ． 
          計算：
          （1）5min末A的物質的量濃度，
          （2）B的轉化率為．
          （3）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）．
          （4）化學方程式中n值．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組設計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
          (1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_____________________。
          (2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是______________________________________________。
          (3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是____________。
          方案
          反應物
          甲
          Cu、濃HNO3
          乙
          Cu、稀HNO3
          丙
          Cu、O2、稀HNO3
          (4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是____________，c中加入的試劑是____________，d中加入的試劑是____________，實驗現(xiàn)象為____________________________________________。有同學認為，該實驗裝置仍不能證明上述結論，改進的措施是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(　　) 
          ①石灰水　②H2S溶液�、跭MnO4溶液　④氯水�、萜芳t溶液
          A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質量為 15 的 H2、CO 混合氣體，反應一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為 16，下列說法正確的（ ）
          A. 反應前后氣體的壓強之比為 2:1
          B. 此時 CO 的轉化率為 50%
          C. 反應前后氣體的密度之比為 15:14
          D. 如果反應繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質量將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是( )
          ①Fe由＋2價轉化為＋3價 ②O2被還原 ③產生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質C被氧化除去
          A.①②
          B.①②③④
          C.③④
          D.①②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是
          A. 陶瓷 B. 大理石 C. 玻璃 D. 水泥
          

			
          

			
          
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