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          如圖，有關零排放車載燃料電池敘述正確的是（    ）
          A．正極通入H2，發(fā)生還原反應
          B．負極通入H2，發(fā)生還原反應
          C．導電離子為質子，且在電池內部由正極定向移向負極
          D．總反應式為2H2+O2 = 2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：在燃料電池中，通入燃料H2的電極為負極。負極發(fā)生氧化反應。通入空氣或氧氣的電極為正極，正極發(fā)生還原反應。在電解質溶液中，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，由于是酸性介質，所以導電離子質子向負電荷較多的正極移動。該燃料電池的總反應式為2H2+O2 = 2H2O。因此正確選項為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分)Zn­MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
          （1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
          （2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
          欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
          A．NaOHB．ZnC．FeD．NH3·H2O
          （3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
          兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
          （2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

          ② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
          ③負極的電極方程式為                          
          ④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
          （3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
          A．乙燒杯中發(fā)生還原反應
          B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
          C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
          D．外電路的電流方向是從a到b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （8分）請用相關知識回答下列問題：
          （1）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程測得的CO2氣體體積隨時間變化如右圖所示。

          ①________段化學反應速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。 
          ②除加入蒸餾水外，當加入下列物質中的      （填序號）時，則能夠減緩上述反應的速率。
          A．醋酸鈉溶液   B．碳酸鈣粉末  C．稀硫酸   D．濃鹽酸
          （2）原電池是一種能量裝置。
          ①下列在理論上可用來設計原電池的反應是      （填序號）。
          A．NaOH +HCl==NaCl+H2O            B．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2
          C．CuSO4 +2NaOH== Cu(OH)2+NaSO4  D．C2H6O +3O2==3H2O+2CO2
          ②實驗室中用鋅片與硫酸反應制取氫氣時，向反應溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，可以發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣速率明顯加快，其原因是                                         。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (14分)2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是
          造成空氣污染的原因之一。
          (l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)△H <0
          ①該反應平衡常數(shù)表達式____________________________
          ②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是________________（填代號）。

          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol        ①
          2NO2(g)N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol         ②
          H2O(g)＝H2O(l)   △H＝－44.0 kJ/mol            ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：_____________________。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mLlmol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

          ①甲烷燃料電池的負極反應式：______________________________________.
          ②電解后溶液的pH=____（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是________L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

          已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
          （1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以    ，濾渣A為  （填化學
          式）。
          （2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
          字母序號）
          A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

          （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
                 ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝        。
          （4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的  極，其電極反應式為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆浙江省溫州中學高三上學期期末理綜化學試卷）
          下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是
          A．此裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/td>
          B．石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—
          C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極
          D．電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)右圖回答以下問題：

          （A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
          （1）甲裝置是    池，乙裝置是      池且Fe極為    極，A極為       極
          （2）A極的電極反應                      
          （3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為       L，
          

			
          

			
          
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