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          【題目】下列說法正確的（ ）
          A. 合金的熔點(diǎn)比其組成成分金屬的熔點(diǎn)高
          B. SO2具有漂白性能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
          C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應(yīng)，故不能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸
          D. 液溴易揮發(fā)且密度大于水，保存時，用水封法
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 合金的熔點(diǎn)比其組成成分金屬的熔點(diǎn)低，A錯誤；
          B. SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，因此紫色石蕊試液只變紅色，B錯誤；
          C. 因Fe、Al常溫下與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化產(chǎn)生致密的氧化膜，故能用Fe或Al制器皿盛放濃硝酸，C錯誤；
          D. 液溴有毒，液溴易揮發(fā)且密度大于水，保存時，用水封法，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物A~E間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。E為生活中常用的有機(jī)高分子化合物。
          回答下列問題：
          （1）A的名稱是__________；將A通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象為________。
          （2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。
          （3）④的反應(yīng)類型為______________，寫出其化學(xué)方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
          （1）H2+CuO═Cu+H2O；上面反應(yīng)中，氧化劑是：還原劑是： ， “雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為
          （2）C+2CuO═2Cu+CO2↑；該反應(yīng)中氧化劑是：還原劑是： ． 雙線橋法為： ，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標(biāo)出電源的正、負(fù)極，a為極，b為極． 
          ②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 ． 
          ③寫出電極反應(yīng)式：
          A中 ． 
          B中 ． 
          ④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是（ ）
          A. 一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X + 3YZ
          B. 圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗最好選取酚酞作指示劑
          C. 常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7＜pH＜13 時，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)
          D. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1moLCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
          A. 3.0moL B. 1.5moL C. 1.0moL D. 0.75moL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．實(shí)驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實(shí)驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30﹣70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
          （1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是 ．
          （2）反應(yīng)溫度最好控制在30﹣70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是 ．
          （3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是 ．
          （4）實(shí)驗時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是 ． 最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同種元素的不同核素之間互稱同位素，下列各組中互為同位素的是（ ）
          A. D和TB. 40Ca和40ArC. H2O和H2O2D. O2和O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各溶液中，Na+濃度最大的是
          A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液
          C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液
          

			
          

			
          
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