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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是
          A．容器中發(fā)生的反應可表示為
          B．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
          D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、根據圖1分析，反應中X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，根據物質的量的變化量與化學計量數成正比可知0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）2Z（g），故A正確；
          B、反應進行的前3min內，X的濃度變化量為0.3mol/L ,則v（X）=0.1mol/（L?min），故B錯誤；
          C、根據圖2中曲線的斜率大小判斷，T2時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據溫度越高反應速率越大說明T2溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則平衡常數增大，故C錯誤；
          D、圖3與圖1比較，圖3到達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，應是加入催化劑所致，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過tmin后，測得物質的濃度分別為c（X2）=0.6mol?L-1，c（Y2）=0.8mol?L-1，c（Z）=0.4mol?L-1，則該反應的反應式可表示為（　　）
          A．X2+2Y2═2XY2B．2X2+Y2═2X2Y
          C．3X2+Y2═2X3YD．X2+3Y2═2XY3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是       (        )
          A．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)
          B．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)
          C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動
          D．改變壓強對該平衡的移動無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

          回答下列問題：
          （1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，該反應的平衡常數表達式為K=         ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為                             
          （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是      、       。
          （3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為       ；該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為        （寫化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中，1molN2和4molH2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25％，則平衡時的氮氣的體積分數接近于
          A．5％B．10％C．15％D．20％
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是
          ①單位時間內生成n molO2的同時生成2n mol NO2
          ②用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
          ③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
          A．①③⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
          （1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：
          ____C+____K2Cr2O7 +               ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
          請完成并配平上述化學方程式。
          其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
          （2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： 
          CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol－1
          ①已知： △H2＝－283 kJ·mol－1
               △H3＝－242 kJ·mol－1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程為                     ；
          ②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：

          ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是                
          ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數K=                    。 
          ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L-1)變化如下表所示：
           
          		0min
          		5min
          		10min
          CO
          		0.1
          		 
          		0.05
          H2
          		0.2
          		 
          		0.2
          CH3OH
          		0
          		0.04
          		0.05
             若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；且該條件所改變的量是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是
          A．平衡常數減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，A氣體與B氣體反 應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。現向一體積可變的密閉容器中通入等物質的量的A氣體和B氣體，在恒溫條件下發(fā)生反應達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，再升高到某溫度，繼續(xù)反應一段時間后達到平衡狀態(tài)Ⅱ。下列敘述中正確的是（   ）

          A．該反應在高溫時才能自發(fā)進行
          B．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅰ的過程中，反應向正向進行，A的體積分數一直在減少
          C．平衡狀態(tài)Ⅰ到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡向逆向移動，A的體積分數一直沒有變化
          D．反應從開始到平衡狀態(tài)Ⅱ的過程中，平衡常數K和A的轉化率都是先增大后減少
          

			
          

			
          
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