Question

（2004?上海）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

A．c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-）

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．c（Na⁺）等于c（CO₃^2-）與c（HCO₃^-）之和

D．c（HCO₃^-）略小于c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒、碳元素守恒計(jì)算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量，HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，結(jié)合溶液的電中性原則、物料守恒以及質(zhì)子守恒解答該題．

解答：解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1mol/L=0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.1mol：0.15mol=1：1.5，1：2＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1：1，故發(fā)生反應(yīng)CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，反應(yīng)后為Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液，令Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

x+y=0.1 2x+y=0.15

，解得x=0.05，y=0.05，
A．HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），故A正確；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉不能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．溶液存在電荷守恒，則應(yīng)有c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．HCO₃^-水解程度大于其電離程度，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，故c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)計(jì)量、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量判斷生成物及其物質(zhì)的量，比較離子濃度大小關(guān)系時(shí)，常常用到電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等方法．