【題目】下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是
A.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽
B.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑，蒸令氣上
其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
C.《本草經(jīng)集注》有記載：“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”，區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），該方法利用了焰色反應(yīng)
D.《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取涉及到升華操作
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是某“泡騰片”的標(biāo)簽。將這樣一粒泡騰片放入水中，藥片完全溶解，同時產(chǎn)生了大量氣泡.這個過程（ ）
A.溶解了500mg的Ca2+
B.釋放了112mL的氣體
C.發(fā)生了發(fā)應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.說明了檸檬酸的酸性比碳酸強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：
請回答：
（1）B中官能團的名稱是_____，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____。
（2）F的結(jié)構(gòu)簡式______________。
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。
（4）下列有關(guān)說法不正確的是________。
A．
不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，但B不能
C．1molE和足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2
D．D的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有3種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是_____(用離子方程式表示)；實驗室配制FeCl3的水溶液時，需加入______；如果把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管2～3處
②取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，記錄滴定管讀數(shù)
請回答下列問題：
(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示，其讀數(shù)為_______mL。
(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。
(3)下列實驗操作會使實驗結(jié)果偏高的是_______。
A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液
B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，便裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C.酸式滴定管滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)
D.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以石油化工產(chǎn)品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):
已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3
回答下列問題:
(1)Y的名稱是____；R的官能團名稱是____；E的分子式是__________。
(2)反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類型是_____；X最多有___________個原子共面。
(3)寫出II反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)寫出Y的其余幾種同分異構(gòu)體_________________。
(5)已知: 
,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是
A. 甲能發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應(yīng)
C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴
D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)；E位于第四周期，其價電子層中只有一個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：
(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________，C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。
(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽離子化學(xué)式為________，該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】規(guī)律提煉題組：同分異構(gòu)體的書寫
(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為：_______________________。
(2)寫出符合下列條件
的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)CH2=CHOC2H5的同分異構(gòu)體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)________。
學(xué)法題：通過此題的解答，總結(jié)同分異構(gòu)體常見類型有____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
H | H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D |
(1) B元素符號為________ ，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。
(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。
(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號)。
a.E的熔點低于D
b.氫化物的還原性:D > E
c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E > D
d.氫化物的酸性：E >D
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