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          【題目】下列反應(yīng)中，在原理上不能設(shè)計(jì)成原電池的是
          A. Ca(OH)2與HC1的反應(yīng) B. Fe與CuSO4的反應(yīng)
          C. CH4與O2的反應(yīng) D. Al與H2SO4的反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】 Ca(OH)2與HC1的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),不能設(shè)計(jì)成原電池,A正確；Fe與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，B錯(cuò)誤；甲烷與氧氣的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且為放熱反應(yīng),能夠設(shè)計(jì)成原電池,C錯(cuò)誤；Al與H2SO4發(fā)生置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015浙江卷】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。
          實(shí)驗(yàn)(一) 碘含量的測(cè)定
          取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
          V(AgNO3)/mL
          15.00
          19.00
          19.80
          19.98
          20.00
          20.02
          21.00
          23.00
          25.00
          E/mV
          －225
          －200
          －150
          －100
          50.0
          175
          275
          300
          325
          實(shí)驗(yàn)(二) 碘的制取
          另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
          請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。
          （2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：
          ②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為 mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為 %。
          （3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。
          ②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
          ③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。
          A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
          B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
          ④實(shí)驗(yàn)(二) 中操作Z的名稱是 。
          （4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
          A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
          C．加入少量H2O D．適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：
          (一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進(jìn)行。
          步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
          (1)裝置A應(yīng)選用______________(填a、b或c)。
          (2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。
          (3)裝置C處反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_____________________。
          步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。
          主要過程如下：
          ①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；
          ②向?yàn)V液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；
          ③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。
          (4)過程②向?yàn)V液中通入足量CO2，可觀察到的現(xiàn)象為____________________；
          該步反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
          (二) KMnO4的性質(zhì)
          巳知: KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。
          (5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應(yīng)的離子方程式 _______________________。 
          (6)基于(5)的反應(yīng)原理，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
          可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
          所選試劑為______(填序號(hào))；簡(jiǎn)要描述所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
          A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
          B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
          C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
          D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
          A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是
          A. 某溫度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1
          B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①
          C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1
          D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（ ）
          A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應(yīng)： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O
          B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：
          + 2 HCO3－→+ 2 CO2↑ + 2 H2O
          C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
          D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)化學(xué)中下列各物質(zhì)間不能實(shí)現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉(zhuǎn)化的是：
          A
          B
          C
          D
          a
          CH3CH2OH
          CH2===CH2
          硬脂酸
          HCOOCH3
          b
          CH3CHO
          CH3CH2Br
          硬脂酸甘油酯
          CH3OH
          c
          CH3COOH
          CH3CH2OH
          硬脂酸鈉
          HCOOH
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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