Question

實(shí)驗(yàn)：①0．1mol·L^－1AgNO₃溶液和0．1mol·L^－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

Answer 1

B

解析試題分析：A、0．1mol·L^－1AgNO₃溶液和0．1mol·L^－1NaCl溶液等體積混合恰好反應(yīng)，生成AgCl，濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，正確；B、，根據(jù)沉淀溶解平衡，濾液中有Ag⁺，錯(cuò)誤；C、向沉淀c中滴加0．1mol·L^－1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，因?yàn)锳gI的溶解度更小，正確；D、AgCl轉(zhuǎn)化為AgI可以證明AgI比AgCl更難溶，正確。
考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡