根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4.振蕩.靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-B向某溶液中先滴加KSCN溶液.再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象.后溶液變成血紅色原溶液中含有Fe2+和Fe3+C將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色氣體.溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性D向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞.然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向某無色溶液中滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色	原溶液中含有Fe²^＋和Fe³^＋
C	將銅片放入濃硝酸中	產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色	濃硝酸有強(qiáng)氧化性和酸性
D	向Na₂SiO₃溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去	2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠	酸性：硅酸＞鹽酸

試題分析：A、下層溶液顯紫色，說明反應(yīng)中有單質(zhì)碘生成。由于氯水具有強(qiáng)氧化性，因此原溶液中含有碘離子，A正確；B、鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，所以向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，若先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，這說明原溶液中含有Fe²^＋，不存在Fe³^＋，B不正確；C、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅，水和NO₂，因此產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，C正確；D、根據(jù)較強(qiáng)的酸制備較弱酸的原理可知，硅酸的酸性弱于鹽酸的酸性，D不正確，答案選AC。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列提純物質(zhì)的方法正確的是

A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，過濾、洗滌

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加入過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去CO中混有的CO₂：用足量NaOH洗氣

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑即可區(qū)別下列四種溶液：Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、（NH₄）₂SO₄，該試劑是

A．稀H₂SO₄

B．NaOH溶液

C．BaCl₂溶液

D．Ba(OH)₂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和判斷正確的是

A．向某溶液中加入Na₂CO₃溶液，若有白色沉淀生成，證明一定含有Ca²⁺

B．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含有CO₃^2—

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e³⁺

D．向某溶液中先加稀硝酸，再加BaC1₂溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO₄^2—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	CuS	MnS	MnCO₃
沉淀完全時(shí)的PH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）若下列物質(zhì)均能把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，則過程①中可選擇加入的氧化劑是        。
a．Cl₂ b．MnO₂      c．濃HNO₃     d．H₂O₂
（2）過程②中，所得濾渣的成分是        。
（3）過程③中，攪拌的目的是       ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃反應(yīng)的離子方程式是___________。
（5）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂，MnCO₃+

O₂→ MnO₂ + CO₂。
現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO₃，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO₃ 115 MnO₂ 87 MnO 71）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s)工業(yè)上以重晶石礦（主要成分BaSO₄，雜質(zhì)為Fe₂O₃、SiO₂）為原料，通過下列流程生產(chǎn)氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）。

回答下列問題：
（1）不溶物A的化學(xué)式是_________；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，所產(chǎn)生的氣體的處理方法是
a.用NaOH溶液吸收       b.用濃硫酸吸收      c.點(diǎn)燃
（2）用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，可以用g/L表示,現(xiàn)用38%的濃鹽酸配制含溶質(zhì)109.5g/L的稀鹽酸500mL,所需要的玻璃儀器除了玻璃棒還有                           。
（3）沉淀反應(yīng)中所加的試劑R可以是下列試劑中的
a.NaOH溶液    b.BaO固體      c.氨水       d.生石灰
證明沉淀已經(jīng)完全的方法是________________________________________________________。
（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)品氯化鋇晶體（BaCl₂·nH₂O）中的n值，完善下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量樣品②_______ ③置于_________（填儀器名稱）中冷卻 ④稱量 ⑤恒重操作。
恒重操作是指____________________________________________                   _；
第③步物品之所以放在該儀器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是                                  。
（5）將重晶石礦與碳以及氯化鈣共同焙燒，可以直接得到氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
BaSO₄+ 4C+CaCl₂4CO + CaS+ BaCl₂。請(qǐng)你完善下列從焙燒后的固體中分離得到氯化鋇晶體的實(shí)驗(yàn)流程的設(shè)計(jì)（已知硫化鈣不溶于水，易溶于鹽酸）。

（方框內(nèi)填寫操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

經(jīng)操作I得到粗膽礬，操作III得到精制膽礬。兩步操作相同，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟。
已知：

、

轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：


開始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	9.6	6.4

（1）溶解、過濾需要用到玻璃棒，它的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）寫出加入3% H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（原溶液顯酸性）。
（3）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍　　　　　　。下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是　　　　。（填字母）
A．NaOH B．Cu(OH)₂ C．CuO D．NaHCO₃
（4）操作III析出膽礬晶體后，溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO₄、H₂SO₄、________________。
（5）某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定，數(shù)據(jù)記錄如下表所示：

	第一次實(shí)驗(yàn)	第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量（g）	14.520	14.670
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量（g）	17.020	18.350
第一次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.989
第二次加熱、冷卻、稱量（g）	16.070	16.988

兩次都無須再做第三次加熱、冷卻、稱量，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為　　　　　　　%（保留1位小數(shù)），產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
　　　　　　　　（填字母）。
A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B．該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C．加熱后坩堝放在干燥器中冷卻 D．玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO×V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅。簡(jiǎn)要流程如下：

已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V₂O₅ + Al₂O₃+2Na₂CO₃

2NaVO₃ +2NaAlO₂ +2CO₂
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO₃～21．2 g /100g水；HVO₃～0．008 g /100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是            。（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是                     。
（3）“操作①”包括       、洗滌。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是     、     。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是      。（填序號(hào)）

A B C D
（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術(shù)，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、HBr、SO₂、HCl、NO₂中的若干種，將其通入氯水中，得無色透明溶液。將此溶液分成兩份，向其中一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A．肯定有SO₂、HCl	B．一定沒有CO₂、HBr、NO₂
C．可能有HBr、CO₂	D．一定有SO₂，可能有HCl、CO₂

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