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          【題目】常溫下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，則下列說(shuō)法正確的是
          A．CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a
          B．約有1．0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離
          C．加熱后溶液pH <a
          D．加少量水后，溶液pH >a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：由水的離子積常數(shù)與水解平衡常數(shù)可計(jì)算出電離平衡常數(shù)，可判斷A錯(cuò)；由于水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)過(guò)程，故加熱后水解平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，堿性增強(qiáng)，pH增大；加水稀釋后溶液的濃度減小，故堿性減弱，pH減小。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取6.0克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過(guò)M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重7.2克，N增重13.2克。
          ②測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為60。
          ③測(cè)定核磁共振氫譜，有三個(gè)強(qiáng)峰，比值為6:1:1
          據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）②中測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法為 ；
          （2）寫出A的分子式  ；
          （3）A發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式  ；
          （4）A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是
          A. 碘升華 B. 碳酸氫鈉受熱分解 C. 氯化氫溶于水 D. 氯化鈉熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置已省略）：
          己知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；
          ②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
          ③100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣
          回答下列問(wèn)題：
          (1)裝置H的名稱是_______________，裝置E中活性炭的作用是 _____________。
          (2)請(qǐng)指出下列裝置中應(yīng)盛入的試劑：B_____________、F________________。
          (3)若采用實(shí)驗(yàn)室制法制取Cl2，其發(fā)生裝置應(yīng)選擇_________裝置 (用A、B、C等編號(hào)填空〉，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          (4)為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”____________ (結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。
          (5)為了使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達(dá)到最佳反應(yīng)比例，可觀察_________(填現(xiàn)象）來(lái)反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液的滴加快慢對(duì)氣體通入速率加以控制。
          (6)該裝置尚存在明顯的缺陷，請(qǐng)指出_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有X、Y、Z、W、A、B六種元素。其相關(guān)信息如下:
          請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)根據(jù)信息分析元素Y是________ (填元素符號(hào))，A在元素周期表中的位置是________。
          (2)BX3分子的中心原子采取的雜化類型是_____________。
          (3)光譜證實(shí)單質(zhì) Z與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Z(OH)4]-，該原子的空間構(gòu)型是_________，[Z(OH)4]-離子中存在的化學(xué)鍵有_____________(填字母)
          A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. σ鍵 E. π鍵
          (4)Y與W可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。W離子采取的堆枳方式是_________, W離子的配位數(shù)為__________，W離子的配位數(shù)為_______，Y離子占據(jù)空位（填“四面體或八面體”）。若該晶體的密度為dg·cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是______cm，(設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計(jì)算表達(dá)式〉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于的表述不正確的是(　　)
          A. 該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)
          B. 該物質(zhì)有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
          C. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色，1 mol該物質(zhì)最多能與含1 mol Br2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)
          D. 1 mol該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
          B. 混合氣體的密度不再改變
          C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬(Mo)是一種過(guò)度金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體（Na2MoO42H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：
          （1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)是_______，結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體時(shí)粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進(jìn)行的操作是___________（填名稱）。
          （2）焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成36.0gMoO3,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________。
          （3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是_______（填序號(hào)）。
          a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3
          （4）加入Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。能提高該反應(yīng)速率的措施有______（填序號(hào)）。
          a.將粗產(chǎn)品粉碎 b.降低碳酸鈉溶液的濃度 c.適當(dāng)升高溫度
          （5）利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
          （6）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO32-的去除率為______。[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,忽略溶液的體積變化]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是
          A. 氫氧化鋁B. 氫氧化鐵C. 氧化鋁D. 四氧化三鐵
          

			
          

			
          
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