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        1. A、B、C、D、E為五種短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料,B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB2型化合物。已知在DB2中,D與B的質(zhì)量比為7 :8;在EB2中,E與B的質(zhì)量比為1 :1。根據(jù)以上條件回答下列問題:
          (1)請寫出C單質(zhì)分子的電子式______________;DB2晶體中化學鍵的類型為_____________;寫出AE2的結(jié)構(gòu)式 ___________________。
          (2)C的氣態(tài)氫化物易液化,原因是___________________。
          (3)C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì),有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是______________________.
          ①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強還原性 ⑤抗冷熱
          (4)B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構(gòu)成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液,為了檢驗該溶液中的陰離子,分別取兩份溶液進行如下實驗:
          ①第一份溶液中加入足量鹽酸,只產(chǎn)生無色氣體;
          ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再緩慢加入足量的稀硝酸,白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是_______________________。
          (5)E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與過氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為_______________________;該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
          (共15分)
          (1);(2分)(極性)共價鍵;(1分)  S=C=S。(2分)(共5分)
          (2)  C的氫化物分子之間存在有氫鍵,使其沸點較高(2分)
          (3) ②④  (2分)
          (4) 一定有CO32—,SO32— 和SO42— 至少有一種
          (若答S2O32—一定不存在亦對,不答此項亦可) (2分)
          (5) SO2 + Na2O2 = Na2SO4 ; SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-(4分,每空2分)
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)有短周期元素A、B、C、D、E,已知
          ①常溫下,A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
          ② B元素的原子序數(shù)比A元素大,其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍;
          ③ E與A同周期,C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

          請回答下列問題
          (1)寫出A元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式                                 ;
          (2)B元素在元素周期表第       周期第       族;
          B的固態(tài)氧化物的晶體類型是                  
          (3)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       ;
          (4) B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱              (寫化學式);
          (5)寫出元素E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                            。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
          (1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          (2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為                         。
          (3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為            
                        
          (4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:                 (用分子式表示)。
          (5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是             
                        。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)填寫下列空白:
          (1)表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學符號是___________________。
          (2)第三周期0族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
          (3)周期表中被稱為第Ⅷ族的元素位于第_____________________縱行。
          (4)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________周期、第_________族。
          (5)所含元素超過18種的周期是第__________、_________周期。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (16分)
          Ⅰ.在1~18號元素中,回答下列問題,答案要求寫出化學式。
          (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)是______________,最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)是______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
          Ⅱ.已知X、Y、Z是三種短周期元素,且原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大,且原子序數(shù)之和為33,最外層電子數(shù)之和為11,在周期表中,X、Z上下相鄰,Y、Z左右相鄰。
          (2)X、Y、Z的元素符號分別為___________、___________、___________。?
          (3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2,XO2在固態(tài)時屬于___________晶體,ZO2在固態(tài)時屬于___________晶體。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
          B.元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
          C.綠色植物進行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來
          D.相對分子質(zhì)量相同,而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列描述的元素中,一定屬于主族元素的有
          A.元素的原子最外層電子個數(shù)為2B.元素的原子最外層電子個數(shù)為6
          C.位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素D.陰離子RO4中R元素

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          第3周期元素的原子,其最外層3p亞層上有一個未成對電子,它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子可能是
          A.RO5B.RO3C.RO42D.RO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是     (   )
          A.OH-和NH4+B.H2O和NH3C.Na+ 和OH-D.O2-和NH4+

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          同步練習冊答案