【題目】在一定溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖，下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2
2NH3 △H=-92kJ/mol
B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱減少
D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
【答案】D
【解析】A、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJmol-1，故A錯誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，但不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯誤；D、由A可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D。
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【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )
A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3
B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2
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【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。
回答下列問題：
(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價為_____。
(2)濾液1用H2SO4酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。
(3)向濾液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學(xué)式)。
(4)若向濾液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應(yīng)后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。
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【題目】已知下列元素的原子半徑為：
原子 | N | S | O | Si |
半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是：
A．0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
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【題目】合金相對純金屬制成的金屬材料來說優(yōu)點是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②一般合金的熔點比它各成分金屬的更低
③改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金
④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強
⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
A. ①②③⑤ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②④⑤
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【題目】下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是
A.天然氣的燃燒
B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
C.鈉與水的反應(yīng)
D.Ba(OH)2·8H2O 與 NH2Cl 固體的反應(yīng)
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【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用甲除去CO氣體中的CO2氣體
B. 用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物
C. 丙向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D. 用丁分離互不相溶的兩種液體
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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程。 請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③用濃度為0.1000molL-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗20.00mL。
（1）滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是________________；
（3）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______；
討論：①若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x會__________。
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