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          【題目】“納米材料”是指微粒直徑為幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性質(zhì)有下列的
          A.能全部透過半透膜B.能全部通過濾紙
          C.粒子做布朗運(yùn)動(dòng)D.有電泳現(xiàn)象
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          因納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，
          A．膠體粒子的直徑大于半透膜小孔直徑，則納米材料不能透過半透膜，A符合題意；
          B．溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，B不符合題意；
          C．因形成的是膠體分散系，則具有膠體的性質(zhì)，可以產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)，C不符合題意；
          D．因形成的是膠體分散系，故可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D不符合題意；
          故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。
          （1）在上圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論_______________。
          （2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____。
          （3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III)常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
          ①電解法：將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaC1進(jìn)行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_________；若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
          ②鐵氧磁體法：在含Cr(VI)的廢水中加入綠礬，在pH＜4時(shí)發(fā)生反應(yīng)使Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III),調(diào)節(jié)溶液pH為6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(鐵氧磁體 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）
          A.H3O+和 OH-B.CO 和 N2C.HNO2 和 NO2-D.CH3+和 NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)
          ①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變
          ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
          ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
          A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）
          B. Q的平衡濃度為1mol/L
          C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%
          D. x是2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)  pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
          ②體系溫度不再改變
          ③各組分的濃度不再改變
          ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
          ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
          ⑦體系的密度不再變化
          A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
          C．①③④⑤ D．③④⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池
          B.鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加
          C.二次電池充電時(shí)，正極與外接電源的負(fù)極相連
          D.燃料電池工作時(shí)，燃料在電池中燃燒，熱能轉(zhuǎn)化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是
          選項(xiàng)
          反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          試劑X
          試劑Y
          A
          電石與飽和食鹽水混合，檢驗(yàn)乙炔氣體
          CuSO4溶液
          酸性KMnO4溶液
          B
          二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗(yàn)證氯、溴、碘單質(zhì)氧化性依次減弱
          NaBr溶液
          KI溶液
          C
          乙醇與濃硫酸加熱至170℃，證明發(fā)生了消去反應(yīng)
          NaOH溶液
          Br2的CC14溶液
          D
          乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱
          飽和NaHCO3溶液
          苯酚鈉溶液
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是
          A. 向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺
          B. 升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          C. 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反
          D. 平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
          

			
          

			
          
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