【題目】下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（ ）
A. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 
B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：
C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D. 丙烷分子的球棍模型：
【答案】D
【解析】A.原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2═CH2，不能省略官能團；D. 
是丙烷分子的球棍模型。
硫原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:
,A錯誤；二氧化碳分子結(jié)構(gòu)中，碳氧之間為雙鍵，應(yīng)為：O=C=O，B錯誤；乙烯結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2，C錯誤；丙烷中含有3個碳原子和8個H原子，且碳原子半徑大于氫原子半徑，碳氫間為單鍵，D正確；正確選項D。
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【題目】如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ �。�
A. 導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由N到M
B. N上有氣體放出
C. M為正極，N為負極
D. M極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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【題目】有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ）
A.濃硫酸與鋁的反應(yīng)B.濃硫酸與木炭的反應(yīng)
C.稀硫酸與鋅的反應(yīng)D.稀硫酸與純堿的反應(yīng)
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標(biāo)后才能排放。
Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋
（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為______________。
Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
（4）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。
（5）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。
（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應(yīng)為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。
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【題目】下列五種烴①2－甲基丁烷 ②2，2－二甲基丙烷 ③正戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸點由高到低的順序排列的是
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ②＞③＞⑤＞④＞①
C. ③＞①＞②＞⑤＞④ D. ④＞⑤＞②＞①＞③
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【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是（ �。�
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① |
| NO | NO2 | N2 | HNO3 |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
A.①②③
B.①③④
C.③④
D.②④
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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料．可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得．下列說法中正確的是（ �。� 
A.香葉醇的分子式為C11H18O
B.香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)
C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面
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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. 在曲線上任一點均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)
B. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)
C. 點②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D. 點③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)
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【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū)，其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機理，對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。
(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成：
① 2NO(g) = N2O2(g) (快)
② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) (慢)
③ ______________________________ (快)，請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)
(2) 已知：H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NO與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。
該反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動，可采取的措施有：（__________）
A．適當(dāng)升高溫度 B．適當(dāng)降低溫度 C．壓縮體積增大壓強 D．使用正催化劑
該反應(yīng)采取上述措施重新達到平衡后K值將______(填“增大”、“減小”和“不變”)
(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率，但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象�，F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實驗測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個常數(shù))的數(shù)值如下表：
T(K) | k | T(K) | k | T(K) | k |
143 | 1.48 × 105 | 273 | 1.04 × 104 | 514 | 3.00 × 103 |
195 | 2.58 × 104 | 333 | 5.50 × 103 | 613 | 2.80 × 103 |
254 | 1.30 × 104 | 414 | 4.00 × 103 | 663 | 2.50 × 103 |
由實驗數(shù)據(jù)測到v(正)~c(O2)的關(guān)系如圖所示，當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點為_____點(填字母)，并解析原因：①__________，②__________。
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