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          【題目】二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有（ ）
          A. 酸性 B. 氧化性 C. 還原性 D. 漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】酸性高錳酸鉀褪色具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選C。
          溶液
          石蕊試液
          加有酚酞的
          NaOH溶液
          酸性KMnO4
          溶液
          溴水
          品紅溶液
          氫硫酸
          (H2S溶液)
          現(xiàn)象
          變紅
          褪色
          褪色
          褪色
          褪色
          生成淺黃色沉淀
          SO2的性質(zhì)
          溶于水顯酸性
          溶于水顯酸性
          還原性
          還原性
          漂白性
          氧化性
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是（ ）
          A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
          B. 用瓷坩堝加熱熔融NaOH
          C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
          D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應:
          ①;
          ② 。
          下列說法正確的是( )
          A. 兩個反應中硫元素均被氧化
          B. 碘元素在反應①中被還原,在反應②中被氧化
          C. 氧化性: 
          D. 反應①②中生成等量的時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是( )
          A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中
          B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
          C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
          D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質(zhì)。
          （1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號)。
          A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
          （2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:________________。
          （3）怎樣證明制得的物質(zhì)是膠體?請簡述操作過程:__________________。
          （4）取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________, 這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
          （5）Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。
          A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
          C. 膠粒作布朗運動 D . 膠粒能透過濾紙
          （6）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號)。
          A. Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
          B. Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
          C. Fe(OH)3膠體是均一的分散系
          D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物結構簡式為，下列敘述不正確的是(　　)
          A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
          B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
          C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
          D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業(yè)中的催化劑。實驗室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：
          （1）CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
          ①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
          ②某學生實際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
          A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度
          （2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
          （3）在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點）
          （4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是____ __ ___。
          A. 氧化產(chǎn)物是HO2
          B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
          C. HO2的電離方程式是HO2H+ + O2-
          D. 1mol Cu 參加反應有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
          A. 標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合后氣體的體積約為22.4 L
          B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA
          C. 標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于3NA
          D. 含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應，可制得Cl2的分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是
          A. 電解時發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3
          B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
          C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
          D. 可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
          

			
          

			
          
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