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          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          B.12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
          C.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA
          D.0.5 mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S—S鍵
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A中鐵是過(guò)量的,氯氣不足,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA,A不正確。B中硫酸的物質(zhì)的量是0.2 mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀,稀硫酸和銅不反應(yīng),因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,B不正確。選項(xiàng)C中陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比都是1∶2,1 mol混合物中有1 mol陰離子,且兩者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78,所以選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)D中,先確定S原子和As原子,由于As和N同主族,所以要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需形成3個(gè)共價(jià)鍵,而S需形成2個(gè)共價(jià)鍵,所以圖中●為As原子,○為S原子,可見(jiàn)存在As—As鍵、S—As鍵,但不存在S—S鍵,故D不正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用來(lái)表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法中正確的是(　　)
          A.熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)
          B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng),生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
          C.使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)的焓變
          D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH1;
          2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2,則ΔH1>ΔH2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          燒杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
           
          A.曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
          B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
          C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
          D.加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)
          A.過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng):2O22—+2H2O4OH-+O2↑
          B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全:2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
          C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2OCl-+SO42—+2H+
          D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(　　)
          A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
          C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
          D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1 000ρ)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題23實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
          方案二:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
          下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)
          A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
          B.若溶液B選用濃硝酸,測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
          C.方案一可能產(chǎn)生氫氣,方案二可能剩余銅
          D.實(shí)驗(yàn)室中方案二更便于實(shí)施
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
          Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
          (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱(chēng)量NaOH固體　　　　g。 
          (2)從圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 
          名稱(chēng)
          托盤(pán)天平
          (帶砝碼)
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號(hào)
          a
          b
          c
          d
          e
          f
           
          Ⅱ.測(cè)定中和熱
          (1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是　　　　。 
          (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
          ①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
          實(shí)驗(yàn)
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          (t2-t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
           
           
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
           
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
           
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
           
           
          ②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
          ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
          A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
          B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
          C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題19烴的衍生物基礎(chǔ)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說(shuō)法中正確
          的是（   ）
          A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H11O6
          B.1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)
          C.該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)
          D.該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案