【題目】下列物質(zhì)中，常溫下不與水反應的是（ ）
A.Na2OB.K2OC.CaOD.CuO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產(chǎn)生這種變化趨勢的原因可能為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白． 
（1）2mL 試劑；加入少量試劑；再加入 試劑； 現(xiàn)象： ．
（2）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（3）此反應的離子方程式為： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I﹣的物質(zhì)的量之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）
（2）配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_______。
（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】〔化學﹣﹣選修2：化學與技術(shù)〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負極材料主要是 ， 電解質(zhì)的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）． 
①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 水的離子積常數(shù)B. 化學平衡常數(shù)C. 反應的活化分子百分數(shù)D. 化學反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A.①②
B.②③
C.②④
D.①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業(yè)．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1： 
已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發(fā)生的主要反應為：C6H12O6+12HNO3═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是 ． 吸收完成后，將吸收液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是（填字母）． 
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．NaNO3溶液
（3）工業(yè)上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質(zhì)的量比接近1：1．若（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1會使產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為 ．
（4）已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化，同時產(chǎn)生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式： ．
（5）已知：①NaNO2有氧化性，在酸性條件下能把I﹣氧化為I2；S2O32﹣又能把I2還原為I﹣ ． ②NaNO2也有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色．為測定產(chǎn)品NaNO2的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解， ． 實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c1 molL﹣1 KI溶液、淀粉溶液、c2 molL﹣1 Na2S2O3溶液、c3 molL﹣1酸性KMnO4溶液．
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