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          鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有關(guān)推斷中，不正確的是（　�。�
          A．2d+3f=3g+h 
          B．c+b=2d+3f 
          C．HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+ 
          D．反應(yīng)中每消耗5．6gFe，轉(zhuǎn)移0．2mol～0．3mole- 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、Fe元素的化合價(jià)由0升高到+2和+3，N元素的化合價(jià)由+5降低到+2和+4，則由電子守恒可得2d+3f＝3g+h，故A正確；B、由電荷守恒可知，c-b＝2d+3f，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中硝酸是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，則氧化性HNO3＞Fe3+，故C正確；D、5．6gFe的物質(zhì)的量為0．1mol，若產(chǎn)物中只有亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2mol，若產(chǎn)物中只有三價(jià)鐵離子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3mol，由離子反應(yīng)可知產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+都有，則轉(zhuǎn)移0．2mol～0．3mole-，故D正確；故選B。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒及氧化性的比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          按要求回答下列問(wèn)題：
          (1)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是______。
          (2)PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，且發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：
          PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，該反應(yīng)的離子方程式為         。
          （3）鐵制品在潮濕的空氣中易被氧化而銹蝕。以下是探究鐵制品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價(jià)態(tài)的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你將它補(bǔ)充完整（檢驗(yàn)鐵元素的價(jià)態(tài)必須使用中學(xué)化學(xué)中最靈敏的試劑）：取鐵銹樣品，                                 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某待測(cè)溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。②過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀。③過(guò)濾，取少量濾液，滴入KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，無(wú)明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液，焰色反應(yīng)呈黃色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
          （1）待測(cè)液中一定含有的離子是                              。
          （2）待測(cè)液中一定不含有的離子是                            。
          （3）待測(cè)液中不能確定是否存在的離子是                  ，要檢測(cè)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。
          （1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是________＞__________＞__________。
          （2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為_(kāi)______________。
          （3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
          ①寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式______________。
          ②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl－，其作用是________________。
          ③生產(chǎn)中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若測(cè)得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3／73，則起始投料時(shí)CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。
          （4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)問(wèn)：

          ①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置___________；
          ②C中應(yīng)裝的試劑為_(kāi)___________。C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化。則下列分析中正確的是
          A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
          B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀
          C．通入SO2時(shí)，SO2與I—反應(yīng)，I—作還原劑
          D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．I-具有氧化性 
          C．1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D．Cl2是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下說(shuō)法正確的是（  ）
          A．該反應(yīng)既屬于四種基本類型的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng) 
          B．氧元素被還原，硫元素被氧化 
          C．每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子 
          D．S既是氧化劑又是還原劑 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為
          A．0．24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）
          A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝ 
          B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0．5amol 
          C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol 
          D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol 
          

			
          

			
          
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