【題目】碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉(NaHCO3)都可作為食用堿。
（1）用上圖裝置分別加熱上述兩種固體，當(dāng)觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，則試管中受熱的固體是_________。通過(guò)本實(shí)驗(yàn)證明，這兩種固體對(duì)熱的穩(wěn)定性是Na2CO3 ________于（選填“強(qiáng)”或“弱”）NaHCO3。
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是__________________，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有 _________ 、_________ 等。
【答案】 碳酸氫鈉(NaHCO3) 強(qiáng) 產(chǎn)生氣泡 NaHCO3 + HCl =NaCl+ H2O + CO2↑ NaNO3 Na2SO4
【解析】（1）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，碳酸鈉較碳酸氫鈉穩(wěn)定，則觀察到澄清石灰水變渾濁時(shí)，則試管中加熱的固體是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；強(qiáng)；
（2）二者均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：有氣泡冒出；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氧化鈉、氯化鈉、過(guò)氧化鈉、硫酸鈉等均為常見(jiàn)的鈉的化合物，故答案為：氧化鈉；氯化鈉；NaNO3；Na2SO4（任選2個(gè)即可）
小博士期末闖關(guān)100分系列答案
名校名師培優(yōu)作業(yè)本加核心試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O
②氣體液化的溫度：NO221℃、NO -152℃
（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）：
A 、C、 、 、 。
（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)�，排除裝置中的空氣，目的是：
。
（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。
①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是 。
（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最可能構(gòu)成細(xì)胞膜的一組元素是
A. C、H、O、N B. C、H、O
C. C、H、O、P D. C、H、O、N、P
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A．漂白粉、漂粉精是純凈物
B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素褪色
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．次氯酸能殺死病菌,所以氯氣可用于自來(lái)水的消毒
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色
B. 向苯酚溶液中滴加濃溴水，可觀察到白色沉淀
C. 苯酚酸性很弱，不能使紫色石蕊試液變色
D. 苯酚有強(qiáng)腐蝕性，沾在皮膚上可用水洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車(chē)玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ �。�
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí)，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽(yáng)光
B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí)，此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí)，離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是
A. 甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 兩個(gè)裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C. 甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)
D. 甲中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：
（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO3、H3PO4等）廢水，已知H3PO3是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為___________________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。
②H3PO3中，P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫(xiě)出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）
（3）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ．加入指示劑，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________（選填字母）。
a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍。
（1）求該有機(jī)物的分子式。
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。
（3） 若有機(jī)物A在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線(xiàn)式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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