【題目】水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學(xué)家研究零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)]，其機制模型如下。
零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機制模型
資料：
Ⅰ．酸性條件下SO4·為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時存在，強堿性條件下·OH為主要的自由基。
Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe2+ | 7.04 | 9.08 |
Fe3+ | 1.87 | 3.27 |
（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化學(xué)式是______，其酸性比H3PO4______（填“強”或“弱”）。
（2）零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82中S的化合價是______。
②零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是______。
③Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是______。
（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時去除率高的原因是______。
【答案】第4周期、第ⅤA族 H3AsO4 弱 +7 Fe+ S2O82 == Fe 2+ +2SO42 Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+ pH = 7和pH = 9時，產(chǎn)生了具有強氧化性的SO4·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9時，F(xiàn)e2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)
【解析】
（1）①磷核電荷數(shù)為15，在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族；
②磷酸的化學(xué)式為H3PO4，同主族元素核電荷數(shù)越大，非金屬性越弱，其最高價氧化物水化物的酸性越弱；
（2）零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，Fe2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82中氧元素為-2價，設(shè)S的化合價是x，結(jié)合正負化合價代數(shù)和為-2計算；
②零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
③Fe將Fe3+還原為Fe2+，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（3）由模型可知pH = 7和pH = 9時產(chǎn)生了強氧化性的O4·和·OH，有利于Fe的氧化，pH = 7和pH = 9時Fe2+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2和Fe(OH)3，易除去；
（1）①磷核電荷數(shù)為15，在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族，則砷在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅤA族；
② 砷酸中砷元素的化合價為+5價，其化學(xué)式是H3AsO4，因As非金屬性比P弱，則其酸性比H3PO4弱；
（2）①S2O82中氧元素為-2價，設(shè)S的化合價是x，2x+（-2）×8=-2，解得x=+7，即S2O82中S的化合價是+7；
②零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+ S2O82 == Fe 2+ +2SO42；
③Fe將Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+；
（3）結(jié)合零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機制模型可知，因pH = 7和pH = 9時，產(chǎn)生了具有強氧化性的SO4·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9時，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，與As(Ⅴ)發(fā)生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)，故5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時去除率高。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極
B. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023
C. 室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中
增大
D. 向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中
減小
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【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25 ℃時，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是( )
A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ
C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2
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【題目】以下為氨氣部分用途
下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.NH4NO3是常用化肥
B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：－3→＋2→＋4→＋5
C.NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化
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【題目】A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。
（1）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、X、B、C為____________________（填字母代號）
a.NaOHCO2Na2CO3NaHCO3 b.NaO2Na2ONa2O2
c.NH3 O2 NO NO2 d.FeCl2 FeCl2 FeCl3
（2）X為無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C為_________________（填化學(xué)式）。若B中混有少量C雜質(zhì)，除雜的化學(xué)方程式為_________________。
（3）C為紅棕色氣體，則A是_______或________（填化學(xué)式），若A的水溶液顯堿性，寫出A→B的化學(xué)方程式______________________________，B和C可相互轉(zhuǎn)化，寫出C→B的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）若C為淡黃色固體，則B為___________，寫出C在潛水艇中作為供氧劑牽涉的兩個反應(yīng)方程式__________、________。
（5）除（1）涉及的轉(zhuǎn)化外，再寫出一組符合轉(zhuǎn)換關(guān)系的A、X、B、C ____ （填化學(xué)式）。
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【題目】
、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成
：Cr3++3OH
Cr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。
（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應(yīng)后，溶液pH為______。
（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100 mL濾液；
Ⅱ．用c mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
（4）根據(jù)2
+2H+
+H2O設(shè)計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)為_______________。
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【題目】已知熱化學(xué)方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符號是_______和_______。
(2)元素①的最高價氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為
，則A分子中最多有______個原子共平面。
(3)元素⑦和⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________________。
(4)請用化學(xué)方程式表示比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：_________________。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）
A. X為0.2 mol·L－1
B. Y為0.1 mol·L－1
C. Z為0.3 mol·L－1
D. Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.45 mol·L－1
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