【題目】共價鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是( )
A. 碳化硅晶體 B. Ar晶體
C. NaCl晶體 D. NaOH晶體
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由兩種原子構(gòu)成的純凈物（ ）
A.一定是化合物
B.可能是單質(zhì)，也可能是化合物
C.一定是單質(zhì)
D.一定是同素異形體
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【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。已知:
① Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
② R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③ Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④ Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,化合物M的空間構(gòu)型為____________,其中心原子采取_______雜化;Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機溶劑,化合物N在固態(tài)時的晶體類型為____。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為________________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為_____(寫分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(5)某含Z配合物,化學(xué)式為[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位數(shù)為____，1 mol該配合物中
鍵的數(shù)目為___。
(6)Z原子基態(tài)時的價電子排布式為__________;已知Z的一種含氧酸鋇鹽的密度為ρ g.cm-3,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中氧原子與鋇原子的最近距離為_______cm。(只要求列算式,不必計算出數(shù)值。阿伏伽德羅常數(shù)為NA)
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【題目】某溶液中含有Cl－、CO32－、SO42－三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗出來，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是（ ）
A.氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B.硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液
C.硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D.稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
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【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A. 無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－
C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－
D. 
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
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【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
A. 放電時K＋移向負(fù)極
B. 放電時電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋
C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
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【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表：
測定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（5）下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．
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【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應(yīng)，測得達到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）
②按投料Ⅱ進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：
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