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          恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是
          A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＜0.7a
          C．若x=4，則p= aD．若x= 5，則p≥a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC
                       3A（g）2B（g）+xC（g）
          起始量（mol）        3           0       0
          轉(zhuǎn)化量（mol）       3a％         2a%    xa％
          平衡量（mol）      3－3a％       2a％    xa％
          所以有
          解得ax－a＝3p
          所以根據(jù)選項(xiàng)可知BC正確，答案選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始時(shí)四個(gè)容器內(nèi)所裝A、B的量如下：

          在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率α的大小關(guān)系為(         )
          A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁          B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
          C、B的轉(zhuǎn)化率：甲>乙>丙>丁          D、B的轉(zhuǎn)化率：丁>乙>丙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是
          ①混合氣體的總分子數(shù)不再變化   ②混合氣體的顏色不再變化    ③容器的總壓強(qiáng)不再變化  ④混合氣體的總質(zhì)量不再變化    ⑤混合氣體的密度不再變化   ⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的NO，同時(shí)消耗n mol的NO2      ⑦反應(yīng)的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)
          A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②④D．③⑦⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

          下列說(shuō)法不正確的是(      )
          A．平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率大于80%
          B．此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
          C．平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.04 mol/L
          D．CH3OH的起始濃度為1.04 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：
          CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。
          已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法中正確的是（     ）

          A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)增大所致
          B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
          C．圖中t 0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．t 0時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則
          A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)況)
          B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          C．最終得到7.8 g的沉淀
          D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強(qiáng)，此時(shí)下列敘述正確的是
          A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化,平衡也不移動(dòng)
          C．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是（    ）
          A．m＋n必定小于pB．m＋n必定大于p
          C．m必定小于pD．m必定大于p
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加
          B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
          C．打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
          D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
          

			
          

			
          
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