某興趣小組的同學為探究濃硫酸的吸水性設計了如下實驗，理論上能達到實驗目的的是
| A．①③ | B．①②③④ | C．①③④ | D．②④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中（如圖），滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：①滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內液面上升，氣體變成無色；③滴管內液面再次下降．下列說法中不正確的是
| A．現象①中產生的紅棕色氣體為NO2 |
| B．產生現象②的原因是NO2與水反應 |
| C．產生現象③的原因是銅與稀硝酸反應 |
| D．最終瓶內溶液中的溶質一定只有Cu(NO3)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。
關于此實驗的“現象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是
| 選項 | 現象 | 解釋或結論 |
| A | a處黃色褪去 | 非金屬性：Br＞S |
| B | b處變?yōu)榧t色 | 二氧化硫與水反應生成酸性物質 |
| C | c處變?yōu)樗{色 | 二氧化硫具有一定的氧化性 |
| D | d處紅色先褪去后恢復 | 二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關含氯化合物的說法正確的是
| A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱電解質 |
| B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
| D．工業(yè)上電解NaCl溶液得到22．4LH2（標準狀況），理論上需要轉移阿伏加德羅常數個電子NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經光照后緩緩通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分數為（ ）
| A．55% | B．60% | C．65% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產氫劑�；衔顲的焰色反應為黃色，根據質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣。
（1）A的化學式為 ；A與CuO反應的化學方程式為 。
（2）B的電子式為 。
（3）C中存在的化學鍵 ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為 。
（4）有一種理想的化合物NH4H，經查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質。氣體A可用某一氣體單質與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為 ，氣體單質D對應元素在周期表中的位置為 。
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因 。
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為 ，該反應體現氣體A具有 性。
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為 。
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為 。
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