【題目】在試管中進行下列實驗，現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | |
A | 向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水 | 先產(chǎn)生藍色沉淀，然后溶解，最后得到深藍色透明溶液 |
B | 向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩 | 溶液紫紅色變淺 |
C | 向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩 | 溶液由橙色變?yōu)辄S色 |
D | 向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅沉淀，然后溶解，最后得到深藍色硫酸四氨合銅透明溶液，故A正確；
B. 根據(jù) I2+ I－
I3－，向I2的CCl4溶液中加入濃KI溶液，振蕩生成I3－，平衡正向移動，因此溶液紫紅色變淺，故B正確；
C. 向橙色的K2Cr2O7溶液中加入10滴濃硫酸，振蕩，2CrO42 + 2 H+Cr2O72 + H2O，因此平衡向生成Cr2O72方向移動，溶液橙色加深，故C錯誤；
D. 向飽和硼酸溶液中加入Na2CO3溶液，不反應(yīng)，因此無明顯現(xiàn)象，故D正確。
綜上所述，答案為C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1
（1）已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，O=O鍵的鍵能為496kJ·mol-1，H—O鍵的鍵能為463kJ·mol-1，根據(jù)上述數(shù)據(jù)通過鍵能可直接計算出反應(yīng)___(填反應(yīng)序號)的焓變，由反應(yīng)①②可得出反應(yīng)比H2O(l)=H2O(g)的焓變ΔH=___。
（2）根據(jù)題干可計算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓變ΔH=___。
（3）在①②③三個熱化學(xué)方程式中，可表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是___(填序號)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L，完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的熱量為263.8kJ，則混合氣體中甲烷和氫氣的體積比為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了TiHFe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）
A.①為氮氮三鍵的斷裂過程
B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生
C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)
D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于X的說法正確的是（ ）
A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．1 mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5 mol Br2
D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1 mol H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，結(jié)論錯誤的是
A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-
C.熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D.沸點：
＞
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國是稀土資源大國,稀土是化學(xué)元素周期表中鑭系元素和鈧、釔共十七種金屬元素的總稱,被譽為“萬能之土”。某小組以釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)為主要原料制備氧化釔(Y2O3)和鈹?shù)牧鞒?部分條件和產(chǎn)物省略)如圖所示:
已知部分信息如下:
①鈹、鋁的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)相似;
②稀土元素都是活潑金屬,性質(zhì)相似,常見化合價為+3;
③Fe3+ Y3+形成的氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示:
離子 | Fe3+ | Y3+ |
開始沉淀的PH | 2.1 | 6.0 |
完全沉淀的PH | 3.1 | 8.3 |
請回答下列問題:
（1）沉淀A的主要成分是______(填化學(xué)式)；操作A的名稱是____________________。
（2）釔礦石與氫氧化鈉共熔反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為__________；寫出加入草酸生成沉淀的離子方程式:___________；草酸釔隔絕空氣煅燒的方程式______________。
（3）調(diào)節(jié)pH=a,則a的范圍為______________。
（4）已知常溫下；K[Y(OH)3]=1.0×10-23。Y3++3H2O=Y(OH)3+3H+平衡常數(shù)為K，則pK=-lgK=_____。
（5）敘述由Na2SiO3和Na2BeO3溶液制取BeCl2固體的過程:_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組欲測定市售橙汁飲料中維生素C的含量。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁飲料中維生素C的含量，反應(yīng)的方程式為C6H8O6＋I2==C6H6O6＋2HI（維生素C化學(xué)式為C6H8O6，相對分子質(zhì)量為176），其實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
①標(biāo)準(zhǔn)溶液的稀釋：移取濃度為0.0080mol/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，搖勻備用。
②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g/cm3）于250 mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。
③在滴定管中裝入稀釋后的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。
④重復(fù)測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。
回答下列問題：
（1）實驗中盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（2）步驟2中加入的指示劑是___________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是__________。
（3）實驗中下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_______（填標(biāo)號）。
A.稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視刻度線
B.滴定結(jié)束時俯視讀
C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定
D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（4）計算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/100 g。該含量______（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1 mol·L－1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg
隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小
B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/L
C.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)
D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L
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【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說法不正確的是（ ）
晶體硼（其每個結(jié)構(gòu)單元中有12個B原子） | NaCl | S8 | HCN | |
結(jié)構(gòu)模型示意圖 |
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備注 | 熔點2573K | —— | 易溶于CS2 | —— |
A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個
C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵
D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵
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