Question

下列說(shuō)法正確的是

A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1

C．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)

D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系

Answer 1

C

解析試題分析：A、反應(yīng)開(kāi)始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO₂氧化，則消耗的n(HCl)<4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N_A，錯(cuò)誤；B、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則消耗的n(N₂)<0.2mol，故熱化學(xué)方程式的△H<－38.6kJ·mol^－1，錯(cuò)誤；C、合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強(qiáng)弱有關(guān)，同周期主族元素從左到右，非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強(qiáng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算、溫度對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系等相關(guān)知識(shí)。