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        1. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,它們最外層電子數(shù)之和為22。且已知甲元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丙元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2。

          (1)甲有多種同素異形體,其中一種是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),它屬于__________晶體,在含有1 mol甲原子的該晶體中,共價鍵數(shù)為__________mol。

          (2)甲元素最高價氧化物的電子式為______________,它的熔點比丙元素最高價氧化物的熔點__________(填“高”或“低”)。

          (3)四種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的物質(zhì)的化學式為__________。

          (4)丙與丁按原子個數(shù)比1∶4形成化合物M,M易與水反應生成兩種酸,將M和液氨一起噴在海面上可形成煙幕,是海軍常用的煙幕彈之一。寫出煙幕的有關反應的化學方程式:

          ____________________________________________。

          (1)原子  2  (2)  低  (3)HClO4 

          (4)SiCl4 +4NH3+3H2O====H2SiO3+4NH4Cl

          解析:根據(jù)題意推出甲為C,在金剛石晶體中,1個C原子發(fā)出4條共價鍵,但2個原子才形成1條共價鍵,所以1 mol該晶體中含有2 mol 共價鍵;丙為Si;丁能與丙以1∶4形成化合物且容易水解,所以丁為Cl,則乙最外電子數(shù)為22-4-4-7=6,即為O。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13.B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素.試回答以下問題:
          (1)寫出D與E以1:1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式:
          .F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

          (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學鍵為
          共價
          共價
          鍵(填“離子”或“共價”,下同).A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
          離子
          離子
          化合物.
          (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性.則甲、乙反應的離子方程式為
          OH-+HCO3-═CO32-+H2O
          OH-+HCO3-═CO32-+H2O

          (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
          Na>N>O>H
          Na>N>O>H
          (用元素符號表示).
          (5)元素B和F的非金屬性強弱,B的非金屬性
          于F(填“強”或“弱”),并用化學方程式證明上述結(jié)論
          Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
          Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?漳州一模)某短周期主族元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍,其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應:
          甲+乙
          丙+丁+水.
          (1)若丙為NO2
          ①甲與乙反應的化學方程式為
          C+4HNO3(濃)
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3(濃)
           △ 
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O

          ②NO2可作火箭重要燃料-肼(N2H4)的助燃劑.已知:
          N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
          2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ?mol-1
          寫出燃料-肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ?mol-1

          (2)若丙為SO2
          ①把乙滴入硫酸銅晶體,觀察到的現(xiàn)象是
          藍色晶體變白色
          藍色晶體變白色

          ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去,完成下列離子方程式:
          MnO4-+SO2+
          2H2O
          2H2O
          =Mn2++SO42-+H+
          ③SO2在一定條件下,發(fā)生:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0反應.
          該反應的化學平衡常數(shù)K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)c(O2)
          (填表達式);反應達平衡時,若改變其中一個條件x,則符合圖中曲線的是
          c
          c
          (填序號).
          a.x表示溫度,y表示SO2的物質(zhì)的量
          b.x表示壓強,y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
          c.x表示SO2的物質(zhì)的量,y表示O2的物質(zhì)的量
          d.x表示SO3的物質(zhì)的量,y表示化學平衡常數(shù)K.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,離子半徑依次減小,A與C可形成原子個數(shù)比分別為l:1和1:2的兩種離子化合物甲和乙,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,請回答下列問題:
          (1)寫出元素符號:B
           
          ,D
           
          ;
          (2)甲物質(zhì)的電子式是
           

          (3)用電子式表示乙物質(zhì)的形成過程
           
          ;
          (4)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應的化學方程式:
           
          ;
          (5)A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是
           
          (用元素符號填寫).

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          科目:高中化學 來源:福建省惠南中學2007屆高三第一學期期中考試 化學試卷 題型:022

          短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次遞增,它們最外層電子數(shù)之和為22,且知,甲元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;丙元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

          (1)

          甲有多種同素異形體,其中一種是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),它屬于________晶體,在含有l(wèi) mol甲原子的該晶體中,共價鍵數(shù)為________mol.

          (2)

          甲元素最高價氧化物的電子式為________,它的熔點比丙元素最高價氧化物的熔點________.(填“高”或“低”)

          (3)

          4種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的物質(zhì)的化學式為________.

          (4)

          丙與丁按原子個數(shù)比1∶4形成化合物M,M易與水反應生成兩種酸,將M和液氨一起噴在海面上可形成煙幕,是海軍常用的煙幕彈之一,產(chǎn)生煙幕的有關反應的化學方程式:________.

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