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          鉛蓄電池屬于二次電池。下圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42— 2PbSO4+2H2O

          下列有關(guān)說法正確的是
          A．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，若制得氯氣2.24L，則電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是0.2mol
          B．K與N相接時，H+向正極區(qū)遷移
          C．K與M連接時，所用電源的b極為負極
          D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、由于鉛蓄電池電能和化學能轉(zhuǎn)化時存在損耗，因此當制得2.24L氯氣時，消耗硫酸的物質(zhì)的量至少是0.2mol，錯誤；B、當K與N相接時，裝置為原電池，則H+向正極區(qū)遷移，正確；
          C、K與M連接時，裝置為電解池，b極為正極，錯誤；D、K與M連接時，陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+2H2O -2e= PbO2+4H++SO42－，因此陽極附近pH減小，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是
          A．甲中鐵被保護不會腐蝕
          B．甲中正極反應(yīng)式為4OH-－4e- = 2H2O＋O2­
          C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是
          A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強
          B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕
          C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕
          D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護的說法中正確的是
          A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同
          B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕
          C．將鐵件與電源正極相連，可實現(xiàn)電化學保護
          D．將鋼管與銅管堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為搖擺電池(Rocking chair battery)的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。下列有關(guān)說法正確的是
          A．放電時，負極反應(yīng)LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+
          B．充電時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
          D．當B極失去Xmol電子，電池消耗 6 mol C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反應(yīng)原理進行工作,電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過。

          （1）當蓄電池工作放電時，電池中Na+的移動方向是：____   （填“電極a→b”或“電極b→a”），電極a的電極名稱為       ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
          （2）當蓄電池處于充電狀態(tài)時，電極a應(yīng)接外電源         極（填“正”或“負”），電極b的電極名稱為        ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。
          （3）若左側(cè)儲罐的中溶液體積為VL（導管、泵及電池內(nèi)部溶液忽略不計），一段時間觀察，溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，則此裝置該段時間正處于       （填“放電”或“充電”）狀態(tài)，此過程中電極b上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共有__         mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍。其電池反應(yīng)為：

          則下列說法錯誤的是
          A．放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
          B．充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 
          C．放電時CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
          D．充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下圖裝置中的變化敘述錯誤的是
          A．電子從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片
          B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．左側(cè)碳棒上發(fā)生：2H2O＋O2＋4e→4OH－
          D．銅電極析出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
          （1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式：
                                                                                 。
          （2）下列可防止鐵棒被腐蝕裝置是               。
           
          （3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下： 

          請回答：A電極對應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是         。
          鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因                             
                                                                                           。
          

			
          

			
          
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