D.E.X.Y.Z是周期表中的前20號元素.且原子序數(shù)逐漸增大.他們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體.三角錐形.正四面體.V形.直線型.請回答下列問題:(1).寫出工業(yè)制E的氫化物的化學方程式 (2).Z在元素周期表中位于族.Z的單質與強堿溶液反應的離子方程式 (3).試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由 (4).寫出Y的氧化物的化學題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，他們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、V形、直線型。請回答下列問題：
（1）、寫出工業(yè)制E的氫化物的化學方程式

（2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的單質與強堿溶液反應的離子方程式

（3）、試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由

（4）、寫出Y的氧化物的化學式                     、

（1）N₂+3H₂2NH₃(條件：高溫高壓催化劑)
（2）、第VIIA族；Cl₂+2OH^-===Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）、CO₂<SiO₂，二氧化碳是分子晶體

，融化破壞得時分子間作用力，二氧化硅是原子晶體，融化時破壞的是共價鍵
(4)SO₂、SO₃

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體和非晶體的說法，正確的是（）

A．晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個不同的方向上具有相同的物理性質

B．晶體在熔化過程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高

C．普通玻璃在各個不同的方向上力學、熱學、電學、光學性質相同

D．晶體和非晶體之間不可以相互轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，可以說明某化合物的晶體一定屬于離子晶體的是

A．可溶于水

B．熔融態(tài)能導電

C．水溶液能導電

D．有較高的熔沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____ _____；
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應的編號填寫)

（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是a kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(b kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
（4）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　則，A的化合價　　▲　　 B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：　　▲　　，原因是： ▲ 。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　。
（4）某配合物的分子結構如右圖所示，

則N原子的雜化方式為　▲　；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的下列說法正確的是

A．分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低

B．離子晶體中一定含金屬陽離子

C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構

D．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高�，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m gNaCl固體并轉移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度

線，計算出NaCl固體的體積為VmL�；卮鹣铝袉栴}：
⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。
⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na⁺和Cl^-平均距離為a cm，則利用上述
方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為N_A=_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N－N鍵的鍵能為160kJ/

mol（N₂分子中的鍵能為942kJ/mol），晶體結構如圖所示。下列有關高聚氮的說法不正確的是

A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮晶體中每個N原子和另外3個N原子相連

C．高聚氮轉變成氮氣是氧化還原反應

D．高聚氮可能成為炸藥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表列出有關晶體的說明，錯誤的是

選項	A	B	C	D
晶體名稱	硫酸鉀	冰	二氧化硅	鋁
晶體類型	離子晶體	分子晶體	原子晶體	金屬晶體
組成晶體的粒子名稱	陽、陰離子	分子	原子	鋁離子、自由電子
熔化時需破壞的作用力	離子鍵	共價鍵、氫鍵、范德華力	共價鍵	金屬鍵

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