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          【題目】在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、b mol碘化氫(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)I2(g) + H2(g)達(dá)平衡后，下列說(shuō)法肯定正確的是（）
          A． 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均速率：vA<vB
          B． 平衡時(shí)I2的濃度：c(I2)A=c(I2)B
          C． 平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器大于B容器
          D． 平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：在容積相同的兩個(gè)容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應(yīng)前后氣體體積不變，為等效平衡，各組分的百分含量不變，HI的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)A中各物質(zhì)的濃度都大于B中相應(yīng)物質(zhì)的濃度，濃度越大，速率越大，則從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡的平均速率：vA>vB，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．A、B兩容器中反應(yīng)為等效平衡，平衡時(shí)I2的濃度：bc(I2)A=ac(I2)B，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于等效平衡，各組分的百分含量不變，即平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含置：A容器等于B容器，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HI的轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB，D項(xiàng)正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
          A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
          B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
          D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)—步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是
          A．CO2→Na2CO3  B．FeCl3→FeCl2
          C．H2SiO3→Na2SiO3  D．S→SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。
          （2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_____________。
          （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。
          （4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：
          ①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
          ②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )
          A．12.3 B．11 C．3 D．1.7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。
          （1）在太陽(yáng)能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式為 。
          （2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
          CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
          則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝___________________。
          （3）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應(yīng)為
          2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
          在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如右圖所示。
          ①平衡常數(shù)KA KB
          ②T K時(shí)，某密閉容器發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          H2(g)
          6.00
          5.40
          5.10
          9.00
          8.40
          8.40
          CO2(g)
          2.00
          1.80
          1.70
          3.00
          2.80
          2.80
          CH2=CH2(g)
          0
          0.10
          0.15
          3.20
          3.30
          3.30
          20~30 min間只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
          C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
          畫(huà)出CH2=CH2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。
          （4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)
          A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
          B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
          上圖是乙烯在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的產(chǎn)率，則高于460℃時(shí)乙烯產(chǎn)率降低的原因不可能是
          A．催化劑M的活性降低 B．A反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
          C．生成甲醚的量增加 D．B反應(yīng)的活化能增大
          （5）Na2CO3溶液也通常用來(lái)捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數(shù)分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是( )
          ①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
          ②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
          ③非金屬性S＞As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)
          ④非金屬性O(shè)＞N，故O2與H2化合比N2更容易
          A．②③ B．③④
          C．①④ D．①②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程只涉及物理變化的是
          A．點(diǎn)石成金 B．釀酒成醋 C．行云流水 D．百煉成鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(　　)
          A. 石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO＋H2O
          B. 在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
          C. 在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
          D. 用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2O
          

			
          

			
          
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