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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中,下列根據實驗現象得出的結論不正確的是( )
          A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水
          B. 將pH=11的氨水稀釋1000倍,測得pH>8，說明NH3·H2O為弱堿
          C. 加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
          D. 將紅熱的Pt絲伸入右圖所示的錐形瓶中,瓶口出現少量紅棕色氣體,說明氨氣的氧化產物為NO2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中液體迅速充滿試管，故A正確； pH=11的氨水中 mol/L，稀釋1000倍,測得pH>8，  mol/L，說明NH3·H2O的電離平衡正向移動，所以NH3·H2O為弱堿，故B正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳、水，故C正確；氨氣的氧化產物為NO，NO在錐形瓶口與氧氣反應生成NO2，所以瓶口出現少量紅棕色氣體，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X（僅含四種元素，不含結晶水，M（X）＜908gmol﹣1）的組成和性質，設計并完成了如下實驗
          取一定量的淺綠色鹽X進行上述實驗，充分反應后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
          已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應．
          ②常溫下B呈液態(tài)且1個B分子含有10個電子。請回答如下問題：
          （1）寫出B分子的電子式 _________
          （2）請寫出紅色固體G與足量D溶液反應的離子方程式__________
          （3）X的化學式是_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日照市是山東半島藍色經濟區(qū)的重要組成部分，對海洋資源的開發(fā)受到高度重視，下列說法正確的是
          A.Mg和U都屬于海水中的微量元素
          B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化生產飲用水
          C.從海水中提取溴的過程不涉及氧化還原反應
          D.海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
          A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
          B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
          C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
          D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分子式為C7H8的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應．在一定條件下與H2完全加成，加成后其一氯代物的同分異構體有（　�。�
          A.3種
          B.4種
          C.5種
          D.6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷產物是(　　)
          A. 只有Na2O B. 只有Na2O2
          C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ） 
          A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
          B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
          C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應
          D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）
          A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
          B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2+Cl2═2HCl
          C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
          D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關計算的分析正確的是
          A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
          B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關系是a＝4b＋c
          C. 反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA
          D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)  Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉移0.1 mol電子
          

			
          

			
          
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