【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol
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【題目】（12分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問題：
（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸：CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H＞0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_____________（任寫一條措施即可）。
（3）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時斷裂amolC
O鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應(yīng)為________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，TC時反應(yīng)經(jīng)過10min達平衡，CO的體積分數(shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示，則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=__________。
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
物質(zhì) | 除雜試劑 | 操作 | |
A | CO2 （HCl） | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
B | FeCl2 溶液 （FeCl3） | 銅粉 | 充分反應(yīng)后過濾 |
C | Na2CO3固體（NaHCO3） | 無 | 充分加熱 |
D | Fe2O3 （Al2O3） | 稀硫酸 | 充分反應(yīng)后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取 SO2 和驗證 SO2 的性質(zhì)。
試回答以下問題：
（1）裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為____，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）導(dǎo)管①的作用是____。
（3）裝置 B 中可觀察到的現(xiàn)象是____，體現(xiàn)出 SO2 ____性。
（4）裝置 D 中溴水褪色，體現(xiàn)出 SO2 ____性。
（5）E 裝置的作用是 ____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 _______、________。
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是 ______________________。
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 用 品 | 溶 液 溫 度 | 中和熱 △H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。
①計算完成上表數(shù)據(jù)計算結(jié)果。（保留小數(shù)點后一位）
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________ 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果____（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，會使測定結(jié)果△H_____（填“偏大”、 “偏小” 或“無”）影響。
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【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 干冰 |
B | 蒸餾水 | 蔗糖溶液 | 氧化鋁 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 鹽酸 | 鐵 | 碳酸鈣 |
D | 膽礬 | 水煤氣 | 氯化銅 | 碳酸鈉 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B.鹽酸和氧化鎂
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原氧化銅
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【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）
A. 溫度高于20℃時，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}（相關(guān)問題均用元素符號或化學(xué)式表示）：
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_____________________。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是_______________。
(3)X與Z中電負性較大的是_________；Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室中X單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是__________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；X—Z—X的鍵角______109°28'（填“>”“<”或“=”）
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以距離一個X離子最近的所有Y離子為頂點構(gòu)成的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_________g/cm3。（列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）
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