【題目】將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數(shù)軸表示的下列知識正確的是（ ）
A. 硫及其化合物的化合價與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：
B. 分散系的分類：
C. AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：
D. CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物
【答案】C
【解析】試題解析：A、－2價S只具有還原性，最高價只具有氧化性，中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故錯誤；B、分散質(zhì)微粒的直徑在1nm～100nm之間為的分散系為膠體，<1nm的分散系為溶液，>100nm的分散系為懸濁液，故錯誤；C、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，當n(OH－)/n(Al3＋)≤3，只生成Al(OH)3，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，當n(OH－)/n(Al3＋)≥4，Al元素以AlO2－形式存在，兩者之間既有氫氧化鋁又有AlO2－，故正確；D、CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，當n(OH－)/n(CO2) ≥2，只生成Na2CO3，CO2＋NaOH=NaHCO3，當n(OH－)/n(CO2) ≤1，只生成NaHCO3，兩者之間為既有Na2CO3又有NaHCO3，故錯誤。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。
（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 | 反應(yīng)溫度 | 硫粉質(zhì)量 | 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；
③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組比較不正確的是( )
A. 鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈
B. 還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉
C. 熔、沸點：Li>Na>K
D. 堿性：LiOH<NaOH<KOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（l）將Cl2通入水中，Cl2部分與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝H++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解，可在氯水中加入少量________。
a.AgNO3晶體 b. CaCO3粉末 c. NaCl晶體 d.蒸餾水 e．濃鹽酸
（2）在一定條件下，同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO +H2O(g)
CO2+H2，反應(yīng)開始時向右進行。下列說法中不正確的是__________。
a．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
b．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
c．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
d．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，最后相等。
（3）一定條件下（溫度值定）, SO2與O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
c(SO2)mol/L | 1.0 | |||||||
c(O2)mol/L | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
C(SO3)mol/L | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
由上表數(shù)據(jù)計算：
a.30min-40min 時間段，以SO2表示的反應(yīng)速率為__________；
b.該溫度下，正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________________；
c.平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；
（4）電解尿素[CO(NH3)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見下圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為____________。
（5）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸中，得到NO2氣體2688mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是_________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下
（1）貝殼的主要化學(xué)成分為________________（寫化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________．
（3）根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________．
（4）Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．___________________．
（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為__________________．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是( )
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 朝鮮的原子彈爆炸實驗
C. 近期出現(xiàn)霧霾的原因探究 D. 馬鞍山鋼鐵廠冶煉鐵
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【題目】下列關(guān)于銣(Rb)的敘述不正確的是
A. 位于周期表的第五周期第IA族B. 氫氧化銣是一種強堿
C. 鈉、鉀、銣單質(zhì)的還原性依次減弱D. 硝酸銣易溶于水且全部電離
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】使用膽礬配制1L 0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的做法是）
A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶于1L水中
B. 稱取膽礬25 g溶于1L水中
C. 將25 g膽礬溶于少量水,然后將溶液稀釋至1L
D. 將16 g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L
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