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          用50mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液在如圖所示 的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可 計算中和熱。
          回答下列問題
          

          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________。(填“偏大、偏小、無影響”)
          （4）如果用60mL0．50mol/L鹽酸與50mL0．55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等 、不相等”)。簡述理由_______________________________。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_________。(填“偏大、偏小、無影響”) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）環(huán)形玻璃攪拌棒
          （2）減少實驗過程中的熱量損失
          （3）偏小
           （4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
          （5）偏小 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：

          （1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
          （2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ，
          H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
          （3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
          


          


          （1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是                                             ，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是                                。
          


          （2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0．25mol／L H2SO4溶液與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=                               ，
          


          H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                            。
          


          （3）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量                     （填“相等”．“不相等”），所求中和熱                  （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會                     （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三11月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
          


          


          ⑴、大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是  ▲ 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是  ▲  。
          


          ⑵、使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與  50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為 4.18J／  (g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱
          


          △H=  ▲  ， H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式  ▲  。
          


          ⑶、實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量  ▲  (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱 
▲  (填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會  ▲  。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)   
              
          


          ⑷、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH 1 ，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH 1   ▲  ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是  ▲  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年福州八中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）
          


          （1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418．0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     
；
          


          已知：3Fe (s)+2O2(g)== Fe3O4(s) 
△H＝－1118．4kJ• mol—1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 
的△H=                       
，該反應(yīng)達平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)表達式K＝                           
。
          


          （2）某學(xué)生實驗小組用50mL0．50mol•L—1的鹽酸與50mL0．50mol•L—1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
          


          


          ①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為
     。
          


          ②將反應(yīng)混合液的     溫度記為反應(yīng)的終止溫度。
          


          ③下列說法正確的是             

          


                 A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
          


                 B．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
          


                 C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          


                 D．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
          


           
          

			
          

			
          
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