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          【題目】2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
          (1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，用電子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。
          (2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 2∶1 
          【解析】
          (1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其中NaClO是有效成分，電子式是。
          (2) NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得ClO2，反應(yīng)中NaClO3中Cl的化合價(jià)從+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，Na2SO3被氧化，其中S的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)電子守恒，NaClO3和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2∶1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)  H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示,
          起始濃度
          甲
          乙
          丙
          c(H2)(mol/L)
          0.010
          0.020
          0.020
          c(CO2)(mol/L)
          0.010
          0.010
          0.020
          下列判斷不正確的是（ ）
          A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C. 平衡時(shí)，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
          D. 反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：
          X
          與Al同周期，金屬性最強(qiáng)
          Y
          與Al同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
          Z
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色有毒氣體
          W
          單質(zhì)紫黑色，遇淀粉溶液顯藍(lán)色
          （1）X元素的名稱是___；Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___；W在元素周期表中的位置是___；
          （2）請(qǐng)寫出Z的單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)水化物的溶液在常溫下反應(yīng)的離子方程式___；
          （3）判斷非金屬性Z___Y（填“＞”或“＜”），請(qǐng)用離子方程式進(jìn)行說明：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）
          A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )
          A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀
          C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
          A. c(H+)/c(NH4+) B. c(NH3·H2O)/ c(OH-)
          C. c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O) D. c(H+)c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          VA
          ⅥA
          ⅥⅠA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
          （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______（用元素符號(hào)表示），寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化方程式______。
          （3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。
          （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化 學(xué)式）。
          （5）②的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA
          B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為0.01NA
          D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。
          （2）下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝_________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________�！　　　　　　　　　　　　　　　　�
          a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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