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          【題目】硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知：BCl3的熔點為－107.3℃，沸點為12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。
          回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
          （2）裝置B中的作用是________________，裝置E的作用是______________________。
          （3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
          （4）裝置F的作用是________________，可以用一個盛裝________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的HCl 冷卻和收集三氯化硼 2B+3Cl22BCl3 防止水蒸氣進入裝置E 堿石灰 
          【解析】
          實驗?zāi)康氖侵苽?/span>BCl3，實驗原理是2B＋3Cl2  2BCl3，A裝置制備Cl2，B裝置除去HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置制備BCl3，E裝置收集BCl3，F裝置防止G中水蒸氣進入E中U型管，G裝置吸收多余Cl2；
          （1）A為制備Cl2的裝置，其離子反應(yīng)方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑；
          （2）A中制取的氯氣中混有水蒸氣和HCl，因此裝置B的目的是除去HCl；裝置E的目的是冷卻和收集BCl3；
          （3）D裝置是制備BCl3，其反應(yīng)方程式為：2B＋3Cl2  2BCl3；
          （4）BCl3遇水水解，F(xiàn)裝置中濃硫酸的作用是防止G中水蒸氣進入裝置E；根據(jù)F裝置和G裝置的作用，可以用盛有堿石灰的干燥管代替F和G。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液溫度。
          回答下列問題：
          （1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
          A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          （2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
          A．用溫度計小心攪拌
          B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯
          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
          （3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。
          （4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          起始溫度t1/ ℃
          終止溫度t2/ ℃
          鹽酸
          氫氧化鈉溶液
          混合溶液
          1
          20.0
          20.1
          23.2
          2
          20.2
          20.4
          23.4
          3
          20.5
          20.6
          23.6
          依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
          （5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較中不正確的是
          A.金屬性：K > Na > Li
          B.熱穩(wěn)定性：HI > HCl > HF
          C.非金屬性：F> O> N
          D.堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為 0.01mol/L）的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中，Y為碳元素。下列有關(guān)說法正確的是
          A. X是硫元素
          B. Y的最高價氧化物的電子式為 
          C. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵
          D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。
          （1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。
          （2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          （3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
          （4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。
          （5）一定溫度下，第9分鐘時υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時υ正(CH3OH)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列說法正確的是
          A. CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          B. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
          C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
          D. 每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子，有0.2 mol被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通�？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿�
          (1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：
          ①用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_______________________，
          依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________。
          ②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          ③ Na2O2的電子式為_____________
          (2)實驗小組兩名同學(xué)共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。
          請回答下列問題：
          ①甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
          檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_________________。
          ②乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_____。
          為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案：
          甲同學(xué)認(rèn)為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_______。
          ③ 測定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實驗方案：稱取樣品a 克加水溶解，_______，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，不屬于鹵族元素的是
          A. F B. Br C. Cl D. Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
          （1）如圖1是幾種0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
          ①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；
          ②20℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。
          （2）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。
          

			
          

			
          
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