已知:H2O(g)====H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol-1 2H2O(g)====2H2(g)+O2(g)ΔH＝Q2 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝Q3 kJ·mol-1.則H2和CH4的燃燒熱的比是A．(Q1+Q2)/(2Q1+Q3)B．(Q1-Q3)/(Q3-2Q1)C．(2Q1+Q2)/2Q3D．題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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已知：H₂O（g）====H₂O（l） ΔH＝Q₁ kJ·mol^-1 2H₂O（g）====2H₂（g）+O₂（g）ΔH＝Q₂ kJ·mol^-1 CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH＝Q₃ kJ·mol^-1，則H₂和CH₄的燃燒熱的比是

A．（Q₁+Q₂）/（2Q₁+Q₃）	B．（Q₁-Q₃）/（Q₃-2Q₁）
C．（2Q₁+Q₂）/2Q₃	D．（2Q₁-Q₂）/2Q₃

根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應減去第二個反應的1/2得H₂燃燒的熱化學方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH=Q₁-1/2Q₂?即H₂的燃燒熱為（Q₁-1/2Q₂） kJ·mol^-1，由第三個熱化學方程式知甲烷燃燒熱為Q₃ kJ·mol^-1，故H₂和CH₄的燃燒熱的比是（2Q₁-Q₂）/2Q₃，答案為D項。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家發(fā)現(xiàn),不管化學反應是一步完成還是分幾步完成,該反應的熱效應是相同的,已知在25℃、10⁵Pa時，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO₂氣體放熱283.0kJ，下列說法正確的是（）

A．在25℃、10⁵Pa時，C（石墨）完全燃燒生成CO氣體的熱化學方程式為：2C（石墨）+ O₂（g）＝2CO（g）；△H = －110.5kJ/mol

B．C（石墨）不完全燃燒生成CO和CO₂混合氣體時，放熱283.0 kJ

C．C（石墨）和CO₂（氣）反應生成CO（氣）的反應是吸熱反應

D．如果金剛石燃燒生成CO₂的反應熱大于石墨燃燒生成CO₂的反應熱，則可以斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知化學反應N₂+3H₂====2NH₃的能量變化如圖所示。

（1）1 mol N 和3 mol H 生成1 mol NH₃（g）是_________________能量的過程（填“吸收”或“釋放”）。
（2）

N₂(g)+

H₂(g)====NH₃(g) ΔH＝_________________。
（3）N₂(g)和H₂(g)生成NH₃(l)的熱化學方程式____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由化學能產(chǎn)生的能量是目前人類使用的主要能源。請回答下列問題：
（1）N₂和O₂在一定條件下反應生成NO₂的熱化學方程式為：

N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。該反應為_____________（“放熱”“吸熱”）反應。
（2）化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：

化學鍵	鍵能（ kJ·mol^-1）	化學鍵	鍵能（ kJ·mol^-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①寫出N₂和H₂反應合成氨的熱化學方程式_________________________。
②已知：1 mol H₂O(g)轉(zhuǎn)化為1 mol H₂O(l)時放出44.0 kJ的熱量。計算1 g H₂完全燃燒時放出的熱量___________________。H₂O(g)的穩(wěn)定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。
（3）寫出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃燒生成NO₂(g)和H₂O(g)的熱化學方程式_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各物質(zhì)中，屬于分子晶體且分子間存在范德華力和氫鍵，分子內(nèi)只含極性共價鍵的是（）

A．CO₂

B．H₂O

C．HC1

D．NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題