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          【題目】今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )
          A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          對于濃度確定的溶液來講，粒子濃度的大小與溶液的體積沒有關(guān)系，因此0.1mol/LNa2SO4溶液、0.1mol/LMgSO4溶液、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中硫酸根濃度分別為：0.1mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是：1︰1︰3，
          故答案為：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉反應(yīng)的是
          A.乙酸B.乙酸甲酯C.油酸甘油酯D.苯甲酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
          A.糖類都能表示為Cm(H2O)n
          B.糖類和脂肪都是儲能物質(zhì)
          C.脂肪由脂肪酸和甘油構(gòu)成，所以脂肪是一種高分子化合物
          D.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能氧化分解釋放能量供給生物利用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是
          A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－
          B. 圖b電解一段時(shí)間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出
          C. 圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉
          D. 圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. A極是陽極，B極為陰極
          B. A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
          C. B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
          D. 電解一段時(shí)間后，煤漿液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          （2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。
          （3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：
          裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
          （4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。
          ①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。
          ②殘液中SO2含量為____g/L。
          ③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中
          (1)互為同分異構(gòu)體的是________，
          (2)互為同素異形體的是________，
          (3)互為同位素的是________，
          (4)屬于同一物質(zhì)的是________。
          ①C(CH3)4和C4H10 
          ② 和
          ③35Cl和37Cl 
          ④H2O和H2O 
          ⑤石墨和金剛石
          ⑥和
          ⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3 
          ⑧H2 D2 T2 
          ⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物。回答下列問題：
          （1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。
          （2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
          b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
          分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是__________(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
          （3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、m、n。
          則k1=______________，m=______________，n=______________，
          （4）已知該反應(yīng)的歷程為：
          第一步：NO+NON2O2 快速平衡
          第二步：N2O2+O22NO2慢反應(yīng)
          其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。
          A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))
          C.第二步的活化能比第一步的活化能高
          D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
          （5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。
          ①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _______________。
          ②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N－N吸收167kJ熱量，斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
          A. N4屬于一種新型的化合物，與N2互為同素異形體
          B. N4的沸點(diǎn)比白磷（P4）的高
          C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時(shí)放出能量
          D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2
          

			
          

			
          
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