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        1. 【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:

          (1)四種元素中電負性最大的是____(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為______________;

          (2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是___________(填分子式),原因是_________________;AB的氫化物所屬的晶體類型分為____________________________;

          (3)CD反應可生成組成比1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為________________,中心原子的雜化軌道類型___________________;

          (4)化合物D2A的立體構(gòu)型為______________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為_____________________;

          (5)AB能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學式為_________,晶胞中A原子的配位數(shù)為__________,列式計算晶體F的密度_____________。

          【答案】 O 1s22s22p63s23p3 O3 O3相對原子質(zhì)量較大范德華力較大 分子晶體 離子晶體 三角錐形 sp3 V 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (2Cl2+Na2CO3 =Cl2O+CO2+2NaCl) Na2O 8 2.27 gcm-3

          【解析】A、B、CD為原子序數(shù)依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構(gòu)型,則AO,BNa;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則CP;D元素最外層有一個未成對電子,所以D是氯元素。

          1)非金屬性越強,電負性越大,則四種元素中電負性最大的是O。P的原子序數(shù)是15,則根據(jù)核外電子排布可知C原子的核外電子排布布式為1s22s22p63s23p3(或[Ne] 3s23p3)。

          2)氧元素有氧氣和臭氧兩種單質(zhì),由于O3相對分子質(zhì)量較大,范德華力大,所以中沸點高的是O3;AB的氫化物分別是水和NaH,所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。

          3CD反應可生成組成比為13的化合物E,即EPCl3,其中P含有一對孤對電子,其價層電子對數(shù)是4,所以E的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3。

          4)化合物Cl2O分子中氧元素含有2對孤對電子,價層電子對數(shù)是4,所以立體構(gòu)型為V形。單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,則化學方程式為2Cl22Na2CO3H2OCl2O2NaHCO32NaCl。

          5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知氧原子的個數(shù)=,Na全部在晶胞中,共計是8個,則F 的化學式為Na2O。以頂點氧原子為中心,與氧原子距離最近的鈉原子的個數(shù)8個,即晶胞中A 原子的配位數(shù)為8。晶體F的密度=

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是氮元素在煤粉使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

          1中加入的物質(zhì)可以是___________(填標號)。

          a.空氣bCO cKNO3dNH3

          已知:N2(g) +O2(g)=2NO(g) H = a kJ·mol-1

          N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = b kJ·mol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = c kJ·mol-1

          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = d kJ·mol-1

          上面轉(zhuǎn)化關(guān)系反應后恢復至常溫常壓,根據(jù)以上信息寫出中你所選物質(zhì)參與反應的熱化學方程

          ___________(如果所選物質(zhì)不只一種,則只要寫出其中一個熱化學方程式即可)。

          2)將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì),這個過程稱為脫硝。下面反應為處理方法之一:

          4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H = -1625.5kJ·mol-1

          若反應生成1molN2,則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。

          使上述反應速率增大且平衡向右移動的措施是___________。

          氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350時,只改變氨氣的投放量,反應物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示,則X___________(填化學式)。在體積為2L的容器中模擬進行上述反應,初始時加入8molNO3.5molO2,氨氮比為0.5時,該反應的平衡常數(shù)K =___________(保留二位小數(shù))。當n(NH3)/n(NO)>1.0 時,煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是___________(用化學方程式表示)。

          若上述反應在與外界絕熱的容器中進行,氨氮比由0.5增加到1.0時,在此過程中該反應的平衡常數(shù)___________(填增大、減小不變)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品使用不恰當?shù)氖?/span>

          A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②、⑦和⑨

          B. 用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用③和⑩

          C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

          D. 檢驗中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)要求完成下列各小題實驗.(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去)

          1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

          實驗步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱;

          銅與濃硫酸反應的化學方程式 ,裝置A中的試劑是 ;

          能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是 ;

          2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

          在(1操作后打開b,關(guān)閉a ;

          ② H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學方程式是

          ③ BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表中相應位置。

          寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出。

          已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強堿;X、Y是日常生活中應用最為廣泛的兩種金屬材料,F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物,?梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。

          請回答下列問題:

          (1)氣體B和X反應的化學方程式___________

          (2)反應②屬于四種基本反應類型中的_______反應。

          (3)有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認為產(chǎn)物中可能還有______(填化學式),為驗證其猜想該同學設計了相關(guān)實驗,你認為他需要選擇的試劑為____。

          A.酸性高錳酸鉀溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.稀硫酸

          (4)若Z能導致溫室效應,則反應③的離子反應方程式為_______________

          (5)若Z是酸雨形成的罪魁禍首,目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應的化學方程式為______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】學生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞的水中,這種操作能證明下述四點性質(zhì)中的(

          ①鉀比水輕;②鉀的熔點較低;③鉀與水反應時要放出熱量;④鉀與水反應后溶液顯堿性

          A. 僅①④B. 僅④C. 除②外D. 全部

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,既能發(fā)生消去反應,又能發(fā)生水解反應的是

          A. 氯仿 B. 一氯甲烷 C. 一氯乙烷 D. 乙醇

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子.當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法不正確的是( )

          A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

          B. 原溶液中一定含有SO42-

          C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

          D. 反應最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(

          A. 烷烴分子中都存在碳碳單鍵

          B. 乙醇與乙酸都存在碳氧雙鍵

          C. 普通食醋中含3%5%(質(zhì)量分數(shù))的乙酸

          D. 米酒變酸的過程涉及了酯化反應

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