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          有3個(gè)熱化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H ="a" kJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol
          關(guān)于它們的下列表述正確的是（  ）
          A．a(chǎn)+b＝c 
          B．1mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kJ熱量
          C．氫氣的燃燒熱為c/2 kJ
          D．1molH2 O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收l c/2-al kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          D

          本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算。將2式減去1式可得，H2O（g）=H2O（l）；△H =（b-a）kJ/mol，則B錯(cuò)誤；H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放出熱量，所以b-a<0，即b<a，從熱化方程式中計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)可知，2b=c，則A錯(cuò)誤；燃燒熱是正值，所以氫氣的燃燒熱為-c/2 kJ，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空2分）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量。已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
          （1）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________  _______________。
          （2）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______  _______。
          （3）已知N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，
          N2H4(g) + O2(g) ="=" N2(g)+2H2O(g)；△H= —534KJ/mol，
          則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____  _____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
          ⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是  ▲  。
          ⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
          6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
          ①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為  ▲  L。
          ②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
          N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)    ΔH＝－180.5kJ·mol－1
          則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝  ▲  。
          ⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

          圖1                                  圖2 
          ①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  。
          ②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是  ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （5分）1 mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802 kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量為519 kJ。如果1 mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25 kJ熱量。
          （1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
          （2）計(jì)算n的值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ熱量。甲烷的燃燒熱為多少?1000L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少? 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
          B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
          C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
          D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
          H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2kJ/mol
          下列敘述中正確的是（　　）
          A．Q1＜Q2
          B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
          C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量
          D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因
          B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時(shí)，若溶液的pH變?yōu)?3時(shí)，則可產(chǎn)生的氣體體積為2.24L
          C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
          D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH3COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，
          c(H+)?c(CH3COO-)
          c(CH3COOH)
          值不變，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH4變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．
          

			
          

			
          
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