日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題.我國研究人員研制的,利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

          精英家教網(wǎng)

          浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子.(提示:①在工業(yè)上,用沉淀法不能完全除去的離子還可以用  吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖.④已知PbO2的氧化性大于MnO2.)
          精英家教網(wǎng)

          離子 離子半徑(pm) 開始沉淀pH 完全沉淀pH
          Fe2+ 74 7.6 9.7
          Fe3+ 64 2.7 3.7
          Al3+ 50 3.8 4.7
          Mn2+ 80 8.3 9.8
          Pb2+ 121 8.0 8.8
          Ca2+ 99 - -
          請回答下列問題:
          (1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學反應(yīng)方程式______,氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式______.
          (2)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______.
          (3)決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______(填寫序號).
          a.溶液的pH   b.金屬離子的電荷  c.金屬離子的半徑   d.吸附時間
          (4)操作a包括______過濾、洗滌等過程.
          (1)低品位軟錳礦漿的主要成分是MnO2,通入SO2浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4;
          雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性,可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
          故答案為:SO2+MnO2=MnSO4;2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
          (2)雜質(zhì)中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四種陽離子,由沉淀的pH范圍知,F(xiàn)e2+的沉淀與Mn2+離子的沉淀所需的pH接近,而Fe3+則相差很遠,故可以將Fe2+氧化成Fe3+而除雜.從吸附率的圖可以看出,Ca2+、Pb2+的吸附率較高,故只要調(diào)節(jié)pH值在4.7~8.3間,大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀.
          故答案為:4.7~8.3.
          (3)圖中離子從上至下,半徑有減小趨勢,對應(yīng)的吸附率減。S著時間的遞增,所有離子的吸附率均增大;另Fe3+
          Al3+離子所帶電荷數(shù)大,其吸附率低.
          故答案為:bcd.
          (4)從溶液中獲得溶質(zhì),應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法.
          故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2009?南平二模)減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題.我國研究人員研制的,利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

          浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子.(提示:①在工業(yè)上,用沉淀法不能完全除去的離子還可以用  吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖.④已知PbO2的氧化性大于MnO2.)
          離子 離子半徑(pm) 開始沉淀pH 完全沉淀pH
          Fe2+ 74 7.6 9.7
          Fe3+ 64 2.7 3.7
          Al3+ 50 3.8 4.7
          Mn2+ 80 8.3 9.8
          Pb2+ 121 8.0 8.8
          Ca2+ 99 - -
          請回答下列問題:
          (1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的一個化學反應(yīng)方程式
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ,氧化過程中主要反應(yīng)的一個離子反應(yīng)方程式
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

          (2)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
          4.7~8.3
          4.7~8.3

          (3)決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
          bcd
          bcd
          (填寫序號).
          a.溶液的pH   b.金屬離子的電荷  c.金屬離子的半徑   d.吸附時間
          (4)操作a包括
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          過濾、洗滌等過程.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題.我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

          浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子.
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖.
          離子 離子半徑(pm) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
          Fe2+ 74 7.6 9.7
          Fe3+ 64 2.7 3.7
          Al3+ 50 3.8 4.7
          Mn2+ 80 8.3 9.8
          Pb2+ 121 8.0 8.8
          Ca2+ 99 - -
          已知PbO2的氧化性大于MnO2.請回答下列問題:
          (1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ,氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

          (2)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
          4.7~8.3
          4.7~8.3

          (3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子.決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
          b、c、d
          b、c、d
          (填寫序號).
          a.溶液的pH       b.金屬離子的電荷       c.金屬離子的半徑       d.吸附時間
          (4)操作a包括
          蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
          蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
          等過程.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

          浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。

          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

          離子

          離子半徑(pm)

          開始沉淀時的pH

          完全沉淀時的pH

          Fe2

          74

          7.6

          9.7

          Fe3

          64

          2.7

          3.7

          Al3

          50

          3.8

          4.7

          Mn2

          80

          8.3

          9.8

          Pb2

          121

          8.0

          8.8

          Ca2

          99

          已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題:

          ⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式    ,氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式    。

          ⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至    。

          ⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是    (填寫序號)。

          a.溶液的pH       b.金屬離子的電荷       c.金屬離子的半徑       d.吸附時間

          ⑷ 操作a包括    等過程。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          減少SO2的排放、回收利用SO2是環(huán)保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

           

          浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其它金屬離子。

          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

          離子

          離子半徑(pm)

          開始沉淀時的pH

          完全沉淀時的pH

          Fe2

          74

          7.6

          9.7

          Fe3

          64

          2.7

          3.7

          Al3

          50

          3.8

          4.7

          Mn2

          80

          8.3

          9.8

          Pb2

          121

          8.0

          8.8

          Ca2

          99

          已知PbO2的氧化性強于MnO2。請回答下列問題:

          ⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式                                      ,

          氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式                                              。

          ⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至范圍                    ,

          濾渣的主要成分有                                                。

          ⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是     

          (填寫序號)。

          a.溶液的pH      b.金屬離子的氧化性      c.金屬離子的半徑      d.吸附時間

          ⑷ 操作a包括                                   過程。

           

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2009年山東省聊城市臨清一中高考化學模擬試卷(九)(解析版) 題型:解答題

          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題.我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

          浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子.
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖.
          離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
          Fe2+747.69.7
          Fe3+642.73.7
          Al3+503.84.7
          Mn2+808.39.8
          Pb2+1218.08.8
          Ca2+99--
          已知PbO2的氧化性大于MnO2.請回答下列問題:
          (1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學方程式______,氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式______.
          (2)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______.
          (3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子.決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是______(填寫序號).
          a.溶液的pH       b.金屬離子的電荷       c.金屬離子的半徑       d.吸附時間
          (4)操作a包括______等過程.

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案