Question

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)I^-存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進(jìn)行如下方案設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO₃氧化．
假設(shè)2：HNO₃有氧化性，能將I^-氧化成I₂．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（1）甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO₃溶液并振蕩，有黃色沉淀生成．驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式

 

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（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
	若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立． 若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立．
…

[結(jié)論與解釋]
（3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的AgNO₃可以使I^-沉淀，也能氧化I^-．你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡(jiǎn)述理由：

 

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[思考與交流]
（3）研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究Fe³⁺能否氧化I^-的問(wèn)題，請(qǐng)你用兩種方案來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
方案一：

 

方案二：

 

假設(shè)驗(yàn)證成立，請(qǐng)寫(xiě)出主要離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）碘化鉀和和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的碘化銀沉淀；
（2）利用假設(shè)生成的碘單質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)；
（3）丙同學(xué)依據(jù)甲和乙的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到的結(jié)論不合理，因?yàn)橄跛崴峄�的硝酸銀溶液不是硝酸，不能證明是硝酸氧化碘離子；
（3）研究Fe³⁺能否氧化I^-的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)是氯化鐵溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，若反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)證明鐵離子具有氧化性；也可以在碘化鉀和KSCN的混合溶液中加入氯化鐵溶液，觀(guān)察溶液顏色是否變化分析設(shè)計(jì)鐵離子是否氧化碘離子；

解答：解：（1）碘化鉀和和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的碘化銀沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃；
故答案為：KI+AgNO₃=AgI↓+KNO₃；
（2）依據(jù)圖表中的反應(yīng)現(xiàn)象，利用假設(shè)生成的碘單質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以設(shè)計(jì)的步驟為：取甲同學(xué)所用硝酸酸化的硝酸銀滴加到碘化鉀淀粉溶液中，若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立；若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立；
故答案為：取甲同學(xué)所用硝酸酸化的硝酸銀滴加到碘化鉀淀粉溶液中；
（3）丙同學(xué)依據(jù)甲和乙的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到的結(jié)論不合理，因?yàn)橄跛崴峄�的硝酸銀溶液不是硝酸，不能證明是硝酸氧化碘離子；
故答案為：不同意，硝酸酸化的硝酸銀并不是硝酸，不能證明硝酸是否能氧化碘離子；
（3）研究Fe³⁺能否氧化I^-的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)是氯化鐵溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，若反應(yīng)生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)證明鐵離子具有氧化性；也可以在碘化鉀和KSCN的混合溶液中加入氯化鐵溶液，觀(guān)察溶液顏色是否變化分析設(shè)計(jì)鐵離子是否氧化碘離子；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為：向氯化鐵溶液中滴加幾滴KI淀粉溶液，看溶液是否變藍(lán)，若變藍(lán)證明鐵離子氧化碘離子為碘單質(zhì)，若不變藍(lán)證明鐵離子不反應(yīng)；也可以向KI、KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，看溶液若是先變紅后褪色，證明鐵離子和碘離子方式氧化還原反應(yīng)，若只變紅不褪色，證明鐵離子不反應(yīng)；假設(shè)成立的反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
故答案為：向氯化鐵溶液中滴加幾滴KI淀粉溶液，看溶液是否變藍(lán)；向KI、KSCN溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，看溶液是否先變紅后褪色；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子的性質(zhì)分析應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法和步驟，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．